无机及分析化学期末考试卷A及答案

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1、.2007-2008学年第1学期07生命无机及分析化学A（260J48Y）试题（A）一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案1.OH-的共轭酸是(A)H+(B)H2O(C)H3O+(D)O2-2.同温同浓度的下列水溶液中,使溶液沸点升高最多的溶质是(A)CuSO4(B)K2SO4(C)Al2(SO4)3(D)KAl(SO4)23.下列反应中释放能量最大的是(A)CH4(l)+2O

2、2(g)CO2(g)+2H2O(g)(B)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)(C)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)(D)CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)4.EDTA相当于一个六元酸，可与金属离子形成螯合物，所形成的多个环为(A)五元环(B)六元环(C)四元环(D)不成环5.关于原子结构的叙述中，其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个③稀有气体元素，其基态原子最外层有8个电子..④最外层电子数为2的原子一定是金属原子(A)①②④(B)①②③

3、(C)②③(D)①③④6.0.100mol·kg-1KCl溶液在稍高于-0.372℃时结冰,对这个现象的解释是(水的Kf=1.86K·kg·mol-1)(A)KCl未完全缔合(B)离子互吸(C)离子互斥(D)溶液蒸气压下降7.已知Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)1=-351.5kJ·mol-1Hg(l)+O2(g)=HgO(s，红)2=-90.8kJ·mol-1则Zn(s)+HgO(s，红)=ZnO(s)+Hg(l)的为(kJ·mol-1)(A)442.3(B)260.7(C)-260.7(D)-442.38.有一原电池：Pt│Fe3+(1

4、mol·dm-3)，Fe2+(1mol·dm-3)‖Ce4+(1mol·dm-3)，Ce3+(1mol·dm-3)│Pt则该电池的电池反应是(A)Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(C)Ce3++Fe2+=Ce4++Fe(D)Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+9.电池反应：H2(g，100kPa)+2AgCl(s)2HCl(aq)+2Ag(s)=0.220V，当电池的电动势为0.358V时，电池溶液的pH为(A)(B)(C)(D)010.体系对环境作20kJ的功，并失去10kJ的热给环境，则体

5、系内能的变化是(A)+30kJ(B)+10kJ(C)−10kJ(D)−30kJ11.由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是(A)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(aq)(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(C)Zn+Ni2+=Zn2++Ni(D)Cu+Br2=Cu2++2Br-..12.pH=9.0的含有5.0´10-2mol/LNaCN和1.0´10-2mol/LHg(NO3)2的溶液中，叙述CN-的物料平衡方程式正确的是[HCN的pKa=9.21,生成Hg(CN)42-络合物](A)[CN-]+4[Hg(CN)42-]=5.0´1

6、0-2(B)[CN-]+[Hg(CN)42-]=5.0´10-2(C)[CN-]+[HCN]+4[Hg(CN)42-]=5.0´10-2(D)[CN-]+[HCN]+[Hg(CN)42-]=5.0´10-213.今有1L含0.1molH3PO4和0.3molNa2HPO4的溶液,其pH应当是(H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)(A)2.12(B)(2.12+7.20)/2(C)7.20(D)(7.20+12.36)/214.某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/LK2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定

7、时，标准溶液消耗的体积在20mL至30mL，应称取试样的质量范围是[Ar(Fe)=55.847](A)0.22至0.34g(B)0.037至0.055g(C)0.074至0.11g(D)0.66至0.99g15.以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1,2(B)3,4(C)2,3(D)1,416.为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是(A)分析纯的H2O2(B)分析纯的KMnO4(C)化学纯的K2Cr2O

8、7(D)分析纯的K2Cr2O717.某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是(A)DΔrHmf＞0DΔrSmf＞0(B)ΔrHm