化学选修四第三章习题及答案word版

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1、新课标版·化学·选修4高中同步学习方略高考链接1.(2010·全国)下列叙述正确的是(　　)A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH<7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11答案　D解析　醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，pH增大，故a

2、则此时溶液显弱碱性，B项错误；pH＝8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0×10－8mol·L－1的盐酸其pH不可能等于8，只能接近7，C项错误；设NaOH溶液的pH＝x，两溶液混合后溶液的pH＝7，则1×10－3L×10－1mol·L－1＝100×10－3L×10x－14mol·L－1，解得x＝11，D项正确。2．(2010·四川)有关①100mL0.1mol/LNaHCO3　②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　)A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(H

3、CO)>c(H2CO3)答案　C7新课标版·化学·选修4高中同步学习方略解析　盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，A项正确；CO＋H2OHCO＋OH－，CO水解使溶液中阴离子数目增多，B项正确；NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c(CO)，C项错误；CO的第一步水解程度远大于第二步水解，D项正确。3．(2010·重庆)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液体积为Vx、Vy，则(　　)A．x为弱酸，Vx

4、VyC．y为弱酸，VxVy答案　C解析　由图象可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH＝2变化为pH＝3)故x为强酸，y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，A、D项错误；pH值为2的x、y前者浓度为0.01mol·L－1，后者浓度大于0.01mol·L－1，用NaOH中和x、y至pH＝7时，后者消耗的碱的体积大，C项正确，B项错误。4．(2010·江苏)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10000mol·L－1CH37新课标版·化学·选修4高中同步学习方略COOH溶液滴定曲线如

5、图所示。下列说法正确的是(　　)A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示的溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)答案　D解析　根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，在点①c(H＋)≠c(OH－)。则溶液中的c(CH3COOH)与c(Na＋)不相等，A项不正确；点②溶液呈中性，所加入

6、的NaOH溶液的体积小于20mL，此时根据物料守恒可知c(Na＋)c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，C项不正确；D项当加入少量NaOH溶液时可能会出现题中情况。5．(2012·广东)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是(　　)A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)7新课标版·化学·选修4高中同步学习方略B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1D．与等体积0.01mol·

7、L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)答案　AC解析　A项符合电荷守恒，正确；B项pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸反应，氨水过量，溶液显碱性，B项错；C项盐酸抑制水的电离，水电离出的OH－浓度为10－12mol·L－1，而水电离出的H＋等于水电离出的OH－，C项正确；D项混合溶液为11的NaOH与CH3COOH溶液，而CH3COOH部分电离，所以c(Cl－)>c(CH3COO－)，D项错。6．(2012·浙江)下列说法正确的是