化学选修四第三章练习题

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1、1、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z2、现有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>②3、下列方程式书写正确的是（）A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32

2、－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－水解方程式CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3电离方程式CaCO3Ca2+＋CO32－4、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④5、下列反应

3、达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A．2NO2（g）N2O4（g）；ΔH＜0B．3O2（g）2O3（g）；ΔH＞0C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）；ΔH＜0D2NH3(g)3H2(g)+N2(g)；ΔH＞06、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；恒温将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是()A平衡向右移动B.x＋y>zC.B的转化率提高D.C的体积分数增加7

4、．反应：A（g）＋3B（g）2C（g）；△H＜0达平衡后，将气体混和物温度降低，下列正确的是（）A． 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B． 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C． 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D． 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动8、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A（s）＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）：A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B物质的分子量D气体的总物质的量9．pH=2的强酸溶液

5、,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则c(H+)或c(OH-)的变化（）A、c（H+）和c(OH-)都减少　B、c(H+)增大C、c(OH-)减少　D、c(H+)减小10．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为（）A.；B.xy；C.xy2D.4xy211．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（）A.溶解；B.增多；C.不变；D.无法判断12、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是　A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl

6、-          B.Ba2+、K+、OH-、NO3－　C.Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-             D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-13.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)c(OH－)                      　B．c(HCN)

7、mol·L—114.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCI溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L-1NaOH溶进行中和,则所需NaOH溶液的体积（）A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL15．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失电子B．电池正

8、极电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g16.在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳