2019高考化学精编大题强化训练5　物质结构与性质（含答案）

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1、大题强化训练(五)　物质结构与性质(教师用书)1．(2018·试题调研)乙烯酮是最简单的烯酮，其结构简式为CH2===C===O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到，也可通过下列反应制备：2CH2===C===O。(1)基态钙原子的核外电子排布式为_____________________________，Zn在元素周期表中的位置是____________________________________。(2)乙炔分子的空间构型为________，乙炔分子属于________(填“极性”或“非极性”)分子。(3)乙烯酮分子中

2、的碳原子的杂化类型为________；乙烯酮在一定条件下可聚合成双乙烯酮(结构简式为)，双乙烯酮分子中含有的σ键和π键的数目之比为________。(4)乙酸分子间也可形成二聚体(含八元环)，该二聚体的结构为________。(5)Ag的一种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞中所含的氧原子数为________。【解析】　(1)钙元素为元素周期表中20号元素，位于第四周期ⅡA族，故其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2。Zn为元素周期表中30号元素，位于第四周期ⅡB族。(2)乙炔分子含—CC—，故为直线形结构，该结构决定了其为

3、对称结构，是非极性分子。(3)乙烯酮结构简式为CH2===C===O，其中含碳碳双键和碳氧双键，故与氢原子相连的碳原子为sp2杂化，而C===C===O为直线形结构，羰基碳原子为sp杂化。中含3个碳氧σ键、3个碳碳σ键、4个碳氢σ键，还有2个π键，故双乙烯酮分子中含有的σ键和π键的数目之比为10∶2，即5∶1。(4)乙酸分子间能形成氢键，2个乙酸分子中的羟基氢原子分别与对方的羰基氧原子形成氢键，构成八元环结构，故二聚体结构为。(5)由晶胞结构可知，该Ag的氧化物晶胞结构中，氧原子位于四种位置：①顶点，共8个，属于该晶胞的氧原子数为8×＝

4、1；②棱上，共4个，属于该晶胞的氧原子数为4×＝1；③面上，共2个，属于该晶胞的氧原子数为2×＝1；④晶胞内，共1个，故该Ag的氧化物晶胞中所含的氧原子数为4。【答案】　(1)1s22s22p63s23p64s2　第四周期ⅡB族　(2)直线形　非极性　(3)sp2、sp　5∶1　(4)　(5)42．铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：(1)铝原子的价电子排布图为___________________________________。(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe2＋，实验现象是______

5、____________。CN－与N2互为等电子体，则CN－的电子式为________。(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素为________(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子的化学式为____________。SO的立体构型为________，其中S原子的杂化轨道类型为________。(4)某种AlFe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为

6、________。若晶胞的边长为anm，则合金的密度为________g·cm－3。【解析】　(1)铝的核电荷数是13，则价电子排布图为。(2)含Fe2＋的溶液与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀；CN－的电子式为[C⋮⋮N]－。(3)铜的外围电子排布式为3d104s1，铬的外围电子排布式为3d54s1，它们的最外层电子数相同。SO中S原子含有的孤电子对数＝(6＋2－4×2)÷2＝0，所以SO的立体构型是正四面体形，其中S原子的杂化轨道类型是sp3杂化。(4)晶胞中含有Fe原子数为×8＋×12＋×6＋1＝8，含有Al原子数为

7、4，因此化学式为Fe2Al(或AlFe2)。设该晶胞的密度为ρ，则有ρ×(a×10－7cm)3＝×(56×2＋27)g，则ρ＝g·cm－3。【答案】　(1)(2)产生蓝色沉淀　[C⋮⋮N]－　(3)Cr　[Cu(NH3)4]2＋　正四面体形　sp3杂化(4)Fe2Al(或AlFe2)　3．(2018·山东六校联考)碳、氮、氧、硫、氯和铝、铁、铜是中学重要的元素，其单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：(1)基态铜原子的价层电子排布式为_____________________________；基态铝原子核外电子云形状有

8、________(填名称)。(2)C、H、O、N四种元素形成的丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图1所示。图1　　　　　图2　　　　图3①该结构中，