化学能量守恒计算

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1、【本讲教育信息】一.教学内容：化学计算专题守恒法二.教学要求：熟练运用守恒法解题，形成解题意识。三.知识分析：根据某些量守恒的关系进行解题，思路清晰，条理分明，解题快速是中学化学计算中最常用的一种方法。守恒法的最基本原理为——质量守恒定律，并由此衍生出来：一切化学变化中都存在的——微粒守恒氧化还原反应中存在的——得失电子守恒化合物的化学式存在的——正、负化合价总数相等电解质溶液中存在的——阴、阳离子电荷守恒下面我们就每种举例说明。【典型例题】1.元素守恒：[例1]粗盐中含有、、等杂质，取粗盐溶于水过滤除去不溶物，向滤液中依次加入过量的①的氢氧化钠溶液；②固体氯化钡；③的碳

2、酸钠溶液，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得晶体，求粗盐中含的质量分数。解析：来自两方面：粗盐中原有，除杂过程中产生的。根据守恒可知，后者可由加入的和来确定，即除杂中生成的为：。所以粗盐中为：答案：特别推荐高三同步辅导往期导航[例2]现有和组成的混合气体，欲用溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，使混合气体全部转化成盐进入溶液，需用溶液的体积是（）A.B.C.D.解析：与溶液的反应为：在足量的时，混合气体可全部被吸收转化成盐和。我们不必设多个未知数，只要认真观察两种盐的化学式会发现：元素和元素的物质的量之比为，由氮原子物质的

3、量即为所需的物质的量：∴答案：D2.电荷守恒：[例3]镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在，浓度为盐酸溶液中，以的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为，求镁带物质的量。解析：化学反应方程式为：我们用流程图来表示会更清晰一些：溶液A在溶液A中的阴离子为、阳离子为、、，根据电荷守恒有：答案：镁带物质的量为：。3.正、负化合价总数相等：[例4]向一定量的、、的混合物中，加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出（标况）的气体，所得溶液中加入溶液无血红色出现，若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，能

4、得到的铁的质量为（）A.B.C.D.无法计算解析：最后溶液中溶质全部是，由化合价可知：∴答案：C4.得失电子相等（守恒）：[例5]将的跟足量稀反应，生成、、和，则参加反应的中被还原的的物质的量是（）A.B.C.D.解析：由反应物、生成物可知：失为：失：失得为：，得根据得、失数相等，有：答案：C5.综合守恒：[例6]取钠、钙各一小块，投入适量水中，反应完毕时只收集到（标准状况）。再取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加入到所得的溶液中，当反应完后（此时、、完全进入沉淀）将溶液蒸干，得到白色固体，再将白色固体用水洗涤、干燥得白色不溶物。试求：（1）钠、钙各多少克？（2）、各多少克？解析

5、：为了便于分析各量之间的关系，先据题目画出图（图示法分析题）（1）由钙守恒得：—由电子守恒得：————则：：（2）方法一：根据守恒可得：中的来自于单质钠和与即：则解得：则：：方法二：根据碳守恒，中的来自于和。则方法三：根据守恒；、中的等于，消耗的和余下的。————则【模拟试题】1.将和混合物溶于水配成溶液，通入过量的，反应后将溶液蒸干，得固体，则原所配溶液中、、的物质的量浓度之比为（）A.B.C.D.2.将含和的混合气体充入有的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于时压强约为。将残留物溶于水，无气体溢出。下列叙述正确的是（）A.原混合气体中和体积比为B.原混合气体中

6、和体积比为C.残留固体中只有D.残留固体中只有和3.某无水混合物由硫酸铁和硫酸亚铁组成，测知该混合物中含硫，则其含铁量为（）A.B.C.D.4.有三种盐的混合溶液，溶液中含有、、、，其物质的量分别为的、的、的，则为（）A.B.C.D.5.与的混合物，加入到盐酸中恰好完全溶解，经KSCN检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，则溶液中物质的量浓度是（）A.B.C.D.6.把含和的混合液分为两等份：一份加入烧碱并加热，恰好把全部赶出，另一份需含的溶液，使沉淀反应刚好完全，则原溶液中的浓度是（）A.B.C.D.7.含某价金属离子（）的溶液，恰好把完全沉淀，则值为（）A.B.C.

7、D.8.已知某强氧化剂中的元素能被还原到较低的价态。如果还原，需用的溶液，则反应后元素的价态为（）A.B.C.D.9.某单质跟浓反应，若参加反应的单质与的物质的量之比为，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（）A.B.C.D.10.用惰性电极电解价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出克金属时，阳极上产生气体（标准状况），则金属相对原子质量为（）A.B.C.D.11.在硫酸钠与硫酸钾的混合溶液中，当、，，则和之间的关系是（）A.B.C.D.12.在氯化铝和硫酸铝的混合溶液中，若不计水解，当其中时，下列判断正确的是（）A.B.C.D.与