中考化学化学计算

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1、热点分析：中考化学计算命题趋势：通过分析2008年中考题不难发现，中考化学中的计算题进一步降低了试题难度，但更加综合，大部分省市的考题通过创设一个具有实际背景、综合性和开放性的问题情境，留给学生更多的思考和发挥余地，使不同层次的学生得以表现自己的能力。绝大部分省市的计算题考察都是通过分析图表、分析标签、实验探究等形式，最后落脚到以化学方程式计算为基础，结合相对分子质量，混合物中某成分以及有关溶液的综合性计算题。下面我对中考化学计算题进行归类总结。一、坐标图像型：[典型例题分析]：研究性学习课题：探究实验室中久置

2、的NaOH的变质程度[研究方案]先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。

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4、7550251.02.2

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8、m（CO2）/gm（盐酸）/g[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后面一位）Na2CO3的质量变质NaOH的质量/gNaOH的变质程度（用质量分数表示）[继续探究]计算实验过程中与N

9、aOH反应消耗盐酸的质量。[发现问题]根据“与NaOH反应消耗盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？分析：解决此类题的关键是从图表中找出有效数据，并有较强的数据处理能力。该类题的特点是借助数学方法中的坐标图把多个因素对体系变化的影响直观的表现出来，做题时首先要认真分析坐标轴代表的意义，图像的起止点和走向等。在该题中分析坐标图知共产生CO2气体的质量为2.2g，根据产生CO2气体的质量求出样品中Na2CO3的质量，然后求出变质NaOH的质量。注意：NaOH的变质程度是用变质NaOH的质量除以变质前氢氧化钠的总

10、质量。答案：[解决问题]Na2CO3的质量/g5.3变质NaOH的质量/g4.0NaOH的变质程度（用质量分数表示）33.3%[继续探究]m(NaOH)=13.3g－5.3g=8gNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.58gm(HCl)m(HCl)=8g×36.5/40=7.3gm(盐酸)=7.3g/14.6%=50.0g[发现问题]NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体？【强化练习1】小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分

11、数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：①反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl②水的密度为1g/cm3③相对分子质量BaCl2：208Na2CO3：106BaCO3：197NaCl：58.5⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量

12、分数是多少？二、表格分析型[典型例题分析]为测定Na2CO3、NaCl固体混合物的组成，小明同学取16克该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次加入稀盐酸的质量为25克），待反应完全后，得到下面的质量关系：加入稀盐酸次数12345烧杯及反应后混合物总质量122.2146.1170.0193.9218.9(1)原固体混合物中Na2CO3的质量。（2）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）分析：该类题往往给出多组数据，解决此类题的关键要善于分析所给的实验数据，并通

13、过对表格中的数据或条件的分析、对比进行解答。在该题中前四次每次加入25克稀盐酸后质量增加23.9克，第五次加入25克稀盐酸后质量增加25克，故第四次加入稀盐酸后恰好完全反应，根据质量守恒定律共产生CO24.4克。求溶质质量分数关键是求溶质的质量和溶液的质量，溶质的质量=生成的溶质的质量+原混合物中溶质的质量，溶液的质量=所有加入的物质质量—产生气体的质量—生成沉淀的质量。答案：（1）根据质量守恒定律生成的CO2质量为：（25g-23.9g）×4=4.4gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106

14、11744m(Na2CO3)m(NaCl)4.4gm(Na2CO3)=10.6gm(NaCl)=11.7g（2）溶质的质量：11.7g+（16g-10.6g）=17.1g溶液的质量：16g+25g×4-4.4g=111.6g【强化练习2】所得溶液的溶质质量分数为：17.1g/111.6g×100%=15.3%有一种“化学氧自救器”(又称“自生氧防毒面具”)，其使用的生氧剂(主要成分是K