中考化学]计算专题二-化学

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1、化学基本计算专题一.【基木计算】68克过氧化氢完全分解最多可产生氧气多少克?二.【含朵计算】10克粗锌(含有杂质不参加反应)与稀硫酸充分反应后牛成氢气2.2升,求该粗锌的质量分数。三.【溶液配制】实验室制氢气要用质量分数为20%的稀硫酸40()毫升。需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)多少毫升?水多少毫升?(20%的硫酸的密度为1.14g/cm3)四.【分析表格数据计算】1.某表示为5%的过氧化氢溶液已放置了-•段时间,为了检验溶液的质最是否发生了改变(过氧化氢的质量分数是否仍

2、为5%),取该溶液20克使其在二氧化锚的作用下发生反应,实验结果纪录如下:反应过程纪录号(按时间顺序)12345产生氧气的质量/克0.120.250.360.400.40请计算说明过氧化氢溶液是否变质。2.测定实验室中氯酸钾样品的纯度,某学习小组取2。5克该样品与0。8克二氧化猛混合,加热混合物T1时间后(假如杂质不参加反应)冷却,称量剩余固体,重复以上操作,依次称得T2T3T4时间后剩余固体的质量,纪录如F表:T1T2T3T42・482.412.342・34根据数据回答:(1)时间氯酸钾已完全

3、反应。(2)求产生氧气的的质量(3)求样品中氯酸钾的质量分数。3.某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定其中氧化铜的质量分数,取20g此样品,将8()g稀盐酸分四次加入样品中,每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作,最后称量,所得数据见下表:序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g第]次2016笫2次2012笫3次208.5第4次20n(1)上表中n的数值为—o(2)样品中氧化铜的质量分数是(3)求盐酸中溶质的质量分数。4•石灰厂为了测定一批石灰石样品屮碳酸钙的质量分数,取用4g石灰石样品,把20

4、g稀盐酸分4。次加人样品中(样殆中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g剩余固体的质量3g2g1g1g(1)该石灰石样品屮碳酸钙的质量分数是(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。(3)100公斤这种纯度的石灰石充分锻烧后,可得到固体的质量为多少?5.汽车配件厂新购进了一批黄铜(铜锌合金)。为了测定这批黄铜中铜的质量分数,化验人

5、员将取來的样品先加工成粉末,然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中,只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下:实验次数123所取黄铜样胡的质量(g)10.010.020.0加入稀硫酸的质量(g)100.080.080.0反应后烧杯内剩余物质的质量(g)109.889.899.8请分析实验数据,完成卜•列问题:(1)黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量Z比为,该黄铜样品中铜的质量分数为O(2)计算黄铜与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质

6、的质量分数。(精确到0.1%)6.某学习小组用图示装置测定黄铜屑(锌铜介金)的组成,取一定量的黄铜屑放入烧杯中,并加入足量稀硫酸。不同时间电子天平的读数如下表所示(不考虑H2O逸出):反应时间/min012345678烧杯及所盛物质总质ffl/g335.70335.54335.44335.38335.34335.32335.31335.3()335.30(1)反应生成吐的总质量为go(2)若要计算黃铜屑中锌的质量分数,还缺少的数据是,若该数据用a表示,求汕黄铜屑中锌的质量分数(写出计算过程)。一

7、.【用质最守恒找纯最计算】1.取12g石灰石(主要成分是CaCOs,杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入100g—定质量分数的稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后,称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(不包括烧杯的质量,且气体溶解忽略不计)。则参加反应的碳酸钙的质量是多少?稀盐酸中溶质的质量分数是多少?2.(福州)称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g,放入烧杯中,加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的化学方程式为:N&2CO3+CaCl2=CaCOsI+2NaCl)。待反应完全后过滤,称

8、得滤液的总质量为100g。(1)根据质量守恒定律,可知生成的沉淀质量为o(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少?(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少?一.【有关标签计算】1.青少年每人每天约需l.Og钙來保证正常的生长发育。已知青少年每人每天从食物中平均获得0.6g钙,其不足部分靠食用钙片补充。某品牌的钙片组成及使用说明见下图所示。(1)若青少年每人每天服用一次,则每次需服用儿片该钙片?探※※牌钙片【主耍成分】碳酸钙、维生素D【功效】补钙【规格】2.og/n每片中含:碳酸钙21.0g维生素D100

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