化学平衡知识点总归纳

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1、第1讲　化学反应速率考点一　化学反应速率1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。2．数学表达式及单位v＝，单位为或。3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的之比。4.化学反应速率大小的比较方法：由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成物质表示的速率，再比较数值的大小。(3)比较化学反应速率与

2、的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较与，若＞，则A表示的反应速率比B的大。考点二　影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素)：反应物本身的性质。2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生的分子。②活化能：如图8图中：E1为，使用催化剂时的活化能为，反应热为。(注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系　气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率

3、的影响1．恒容充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度(活化分子浓度)→反应速率。2．恒压充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度(活化分子浓度)→反应速率。考点三　控制变量法探究影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，

4、确定一个变化的量，弄清在其他几个量的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。第2讲　化学平衡状态考点一　可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应(1)定义：在下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点8①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示：在方程式中用“”表示。2．化学平衡状态(1)

5、概念：一定条件下的可逆反应中，与相等，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。(2)化学平衡的建立　　　　　(3)平衡特点规避“2”个易失分点1．注意两审一审题干条件，是恒温恒容还是；二审反应特点：(1)全部是气体参与的反应还是非等体积反应；(2)是有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。2．不能作为“标志”的四种情况(1)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。(2)恒温恒容下的体积的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)=H2(g)＋I2(g)。(3)全是

6、气体参加体积的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)=H2(g)＋I2(g)。(4)全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。考点二　借助速率—时间图像，判断化学平衡移动1．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了8，平衡混合物中各组分的浓度也会随之，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。2．过程3．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，

7、平衡移动。(3)v正v逆′减小反应物的浓度v正、v逆均，且v逆′>v正′任一平衡体系增大生成物的浓度v正、v逆均，且v逆′>v正′减小生成物的浓度v正、v逆均，且v正′>v逆′正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v正、v逆均，且v逆′>v正′8减小压强或降低温度v正、v逆均

8、，且v正′>v逆′任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强v正、v逆负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小(2)勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够的方向移动。5．几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些