化学平衡知识归纳总结(总)

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1、化学平衡知识归纳总结一、化学反应速率1、化学反应速率的概念化学反应速率是指在一定条件下，某一化学反应进行的快慢。2、化学反应速率的表示方法通常用单位时间（每小时、每分钟或每秒等）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。其表达式为：对于化学反应速率的理解，要注意以下几点：（1）化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。实际上，在具体的反应过程中，每一时刻的反应速率都可能不同。（2）在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值可以不同，但这些数值所表示的都是同一反应速率。因此，表示化学反应的速率时，必须说明用反应物或生成物中哪种物质做标准。不

2、同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。（3）对于固体物质或气态反应中的液态物质，反应在其表面进行的，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体或固体表示化学反应速率。3、影响化学反应速率的因素（1）内因（主导作用）化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成。即反应物分子中化学键断裂变为原子，原子再重新形成新的化学键而结合成生成物的分子。若在同样的条件下，反应物分子中的化学键键能越大，断裂就越难，其反应速率就越小。反之就越大。（2）外因对于同一个化学反应，外界条件不同，化学反应速率也不同，影响化学反应速率的外界条件主要包括浓度、压强、温度、催化剂等。①浓度的影响在其他条件

3、不变时，增加反应物的浓度可以增大化学反应速率；减小反应物浓度可以降低反应速率。注意：改变固体或纯液体的量对化学反应速率无影响。但改变固体表面积会影响化学反应速率，因为当固体或纯液体参加反应时，反应速率只和接触面积，扩散速率大小有关，所以增大接触面积（将固体粉碎）或增大扩散率（对反应物进行搅拌）可提高反应速率。②压强的影响在其他条件不变的时，增大压强会加快反应速率，减小压强会降低反应速率。压强对化学反应速率的影响是通过改变物质浓度实现的。如向一体积固定的密闭容器中加入不参加反应的气体，只是改变了容器壁的压强，反应物的浓度不变，反应速率不变。注意：只适用有气体参加的反应，对于可逆反应有

4、气体参加或有气体生成，改变压强化学反应速率都会受到影响。但若保持容器内压强不变，充入与反应无关的气体，则反应速率会减小（与减压引起的效果相同）。③温度影响在其他条件不变时，升高温度会加快反应速率，降低温度会减小反应速率。一般来说，温度每升高10°，化学反应速率通常增大到原来的2至4倍。无论是吸热还是放热反应，温度升高，反应速率都增加。④催化剂的影响在其他条件不变时，使用催化剂能增大化学反应速率。4、压强对气体体系的影响（1）恒温时：增大压强引起体积缩小引起浓度增大引起化学反应速率加快。（2）恒容时：①充入气体反应物引起浓度增大引起总压增大引起反应速率增大②充入惰性气体引起总压增大，

5、但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。（3）恒压时：充入惰性气体引起体积增大引起各反应物浓度减小引起反应速率减小。5、外界条件的变化对正、逆反应速率的影响升温时，V（正）、V（逆）一般均加快，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降温时，V（正）、V（逆）一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。加压对有气体参加的反应，V（正）、V（逆）均增大，气体体积之和大的一侧增大倍数大于气体体积之和小的一侧增大的倍数。降压，V（正）、V（逆）均减小，气体体积之和大的一侧减小倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。加催化剂可同倍的改变V（正）、V（逆）。习题：1、（2

6、004年全国卷三）可逆反应2SO2+O2==2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为。2、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml,2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓缓的进行反应。其中反应速率最大的是（）A10℃，20mL,3mol/L的X溶液B20℃,30mL,2moL/L的X溶液C20℃，10mL,4mol/L的X溶液D10℃,10mL,2mlo/l的X溶液3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（

7、）A碳酸钙固体B硫酸钠溶液C硝酸钾溶液D硫酸铜固体E醋酸钠4、在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)==C(g)+2D(g)，经过五分钟后，测得容器内B的浓度减小了0.2moL/l。下列叙述不正确的是（）A在五分钟时容器内D的浓度为0.2mol/lB在五分钟内该反应用C的浓度变化表示的反应反应速率为0.02mol/(L*min)C当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态。D五分钟时容器气体的总物质的量