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1、高二选修四期末考试化学试题（总分：100分，考试时间：90分钟）一、单选题（每小题只有一个答案正确，共2*25=50分）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,在光照和点燃条件下的不同2、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmol的AB同时生
2、成nmol的B2D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B23、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:的为A.+8QkJ B.+16QkJ C.-8QkJ D.-16QkJ 4、已知热化学方程:为提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳( )A.58/94mol B.58/(94×2)mol C.(58×2)/94mol
3、 D.(94×2)/58mol 5、一定条件下,向2密闭容器中加入2和10,发生反应,2时测得剩余为1,下列表示其化学反应速率不正确的是A.B.C.D.6、反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起反应速率增大的是( )A.增加的质量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入使体系压强增大D.保持压强不变,充入使容器体积增大7、下列实验误差分析错误的是( )A.用润湿润的试纸测稀碱溶液的,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测
4、体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低8、下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。A.溶液: B.溶液:C.溶液:D.溶液:9、下列说法正确的是( )A.在25℃、101,1和2的燃烧热相等B.1(浓)与1完全中和所放出的热量为中和热C.是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的,所以的燃烧反应一定是吸热反应D.101时,1燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热10、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能,表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )A.该反应为放热反应B.催化剂
5、能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能11、下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D.吸热反应只有在加热条件下才能发生反应12、锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到普遍重视,目前已成功研制多种锂电池。某种锂电池的总反应为,下列说法正确的是( )A.是正极,电极反应为B.是负极,电极反应为C.是负极,电极反应为D.是负极,电极反应为13、在1定容的密闭容器中,可
6、以证明可逆反应已达到平衡状态的是A.B.—个断裂的同时,有3个生成C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变D.14、在25℃、101条件下,、、的燃烧热分别为393.5、285.83、870.3,则的反应热为( )A.-488.3B.+488.3C.-191D.+19115、已知25℃时,某浓度(氰化钠)溶液的,则下列有关说法,不正确的是( )。A.的电离方程式:B.是一种弱电解质C.溶液中一定存在D.0.1 溶液中:16、已知一种的酸和一种的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )。A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B
7、.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐17、在由水电离产生的浓度为的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )①、、、②、、、③、、、④、、、⑤、、、A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤18、25℃时,在等体积的①的溶液,②0.05的溶液③的溶液,④的溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )A.B.B.C.D.19、25℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子Amol·L-1与Bmol·L-1,则A和B关系为( )A.A>BB.A=10-4BC.B
8、=10-4AD.A=B20、一定温度下,可逆反应在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成 的同时生成2②单位时间内生成 的同时,生成2③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:
