大学《无机化学与化学分析》期末试卷B卷 附答案

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1、2008级普通化学课程试题（B卷）题号一二三四五总分分数合分人：复查人：一、填空题：（每空1分，共20分）分数评卷人1.体系对环境做功，则W_____0，体系从环境吸收热量，则Q_____0。（填大于或小于）。2.热力学中，体系可分为__________、__________、__________三类，而研究对象主要是_______体系。3.恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。4.pH=5.0和pH=9.0的强电解质溶液等体积混合，所得溶液的pH=_________

2、___。5.原电池中，正极进行________________反应（填氧化或还原）。6.下列量子数中，合理的是______（填写序号），相应原子轨道符号是________。①3,0,1,-½②2,2,0,½③4,3,-4,-½④5,2,2,½⑤3,1,-2-½7.电子衍射实验证实了电子具有________性。8.某元素的原子序数为26，其外层电子构型是___________________，位于周期表_____区_____族。9.分子轨道理论认为，分子中的电子是在____________中运动，而不属于某个

3、原子。10.甲烷和硅烷中沸点较高的是__________，乙烷和一氟代甲烷中沸点较高的是_____________，丁烷和2-甲基丙烷中沸点较高的是___________，氖和氩中沸点较高的是__________。二、单选题：（每题2分，共30分）（说明：将正确答案填写在下表中，不要写在题后）分数评卷人1234567891011121314151.298K下，稳定态单质的Sөm满足：A.Sөm=0B.Sөm>0C.Sөm<0D.以上均可能第7页共7页1.下列反应的ΔrGөm等于AgCl(s)的ΔfGөm的为

4、：A.2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s)B.Ag(s)+½Cl2(g)=AgCl(s)C.Ag(s)+Cl(g)=AgCl(s)D.Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s)2.封闭系统经过若干热力学变化，回到了初始状态，下面正确的是：A.Q=0，W=0，ΔU=0，ΔH=0B.Q≠0，W≠0，ΔU=0，ΔH=QC.Q=−W，ΔU=Q+W，ΔH=QD.Q=−W，ΔU=Q+W，ΔH=03.质量作用定律的适用范围是：A.复杂反应B.气相反应C.基元反应D.一切反应都适用4.一反应进行程度随温度升高而

5、增大，则对此反应活化能可作出的判断是：A.Ea正>Ea逆B.Ea正=Ea逆C.Ea正

6、的pH值将：A.增大B.减小C.不变D.无法判断9.已知：φө(F2/F-)>φө(Fe3+/Fe2+)>φө(Mg2+/Mg)>φө(Na+/Na)，则下列离子还原性最强的是：A.F-B.Fe2+C.Mg2+D.Na+10.同一原子中，可能存在下列哪组量子数的两个电子：A.（1，1，0，+½）和（1，0，0，-½）B.（2，0，1，+½）和（2，0，0，-½）C.（3，2，0，-½）和（3，2，1，-½）D.（1，0，0，-½）和（1，0，0，-½）11.下列元素I1最低的是：A.MgB.AlC.SiD.

7、P12.下列离子中外层d轨道达半满状态的是A.Cr3+B.Fe3+C.Co3+D.Cu+第7页共7页1.下列物质，熔沸点高低顺序正确的是：A.He>Ne>ArB.HF>HCl>HBrC.CH4

8、өm越负，因此反应物转化率越高2.甲物体的温度比乙物体高，则甲物体的热力学能比乙物体大3.复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定4.弱碱浓度越小，其解离度也越大，pH值也越大5.一个电极反应的电极电位与方程式的写法无关6.现在我们所说原子轨道与波函数是同义词7.原子轨道角度分布图中的+、-号表示电子的两个自旋方向8.同一周期元素，随Z递增，原子半径依次递减9.以sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型必为正四面体