高中化学《22离子反应》练习题新人教版必修1

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1、内蒙古伊图里河高级中学高一化学《2.2离子反应》练习题新人教版必修11.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D・S02解析：A、C为电解质,B既不是电解质，也不是非电解质.2.A.FeB"与Cl2B.Ba(OH)2与KSO4C.HCI与Na2CO3D.NaHCOs与Ca(OH)2解析：B项，只发生反应2+2-Ba+2OH+2H+SO4二二二BaSCUJ+2H2QA项，Cb少量时先氧2+—化Fe,足量时Ck将Br、2+十一十Fe都氧化；C项，H少量时生成HCOs,H足量时生成I4QCCh和20HD项NaHCCh少量时:2++OH-===

2、CaCO31+HQNaHCOs足量时：2HCOHCOa+Ca2++3+Ca2-===2H2O^CaCO3+CO3・答案：B3・下列物质的导电性能最差的是A.熔化的NaOHB.1mol/LH2SO4C.0.1mol/L醋酸D.KCI固体解析：前三项物质均能导电，而KCI固体中无自由移动的离子，不能导电.答案：D下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是答案：D4.下列离子方程式正确的是A.B.氨气通入醋酸溶液中:_—4-氯气通入冷水中：CI2+HOCl+CIO+2HCH3COO卅NHs二二二CH3COON4HC.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:2--===

3、COHCO3+OH3+H2O+———IID・澄清石灰水与盐酸反应：H+OH20解析：A选项错.CL与FLO反应生成物为HCI和HCIO,其中HCIO属弱酸，应写成分子；B选项错，在溶液中，生成物CHaCOONHS强电解质，应写成离子形式；C选项错，Ca(HCO3)22+与过量的NaOH反应，Ca与HCCh应全部参加反应，生成物有沉淀CaCOs,该选项违背事实，D选项符合题意•答案：D2—+二二二CO5.离子方程式C03+2H/+违0表示()A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应2—+解析：C03只代表可溶性的碳

4、酸盐，而H只代表强酸而不是一切酸，如CHsCOOH等弱酸应用分子式表示.答案：D6.下列化学反应的离子方程式正确的是A.用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+HSfB.少量S02通入Ca(CIO)2溶液中:SO2+HO+C^+2CIO-===CaS°+Ca+0H'+2HCI°C.在稀氨水中通入过量C02：NH3・H2O+CO2二二二NH4+HCO3B.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀KSO4混合:++H+SO4HOCaSC)41+解析：A项，稀HNOs能将一2价的S氧化；B项，HCIO能将+4价S氧化；D项，离子方2+2-一+程式应为Ca+20H+2H+S04二二二CaSOj+2HQ・答案：

5、C5.(2009-广东茂名中学模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.足量WS气体通入F®(SO4)3溶液中：3+===Fe2++S+2H+KS+FeB.足量铁与稀硝酸反应：+-2+Fe+4H+NO3===Fe+2H2O+NOf2-+===:QQ2f+FbOC.醋酸溶液与纯碱溶液：COa+2HD.等物质的量的Ba(0H)2与NaHSCU溶液反应：Ba+0H+H+SO4===BaSO4；+KO解析：A项中电荷不守恒；B中电荷不守恒；C中CHaCOOH为弱酸，应写化学式，D符合条件.答案：D!+OH===H2O表示的是&(2010-山东德州月考)下列中和反应的离子方程式能以H()A.醋酸和

6、氢氧化锲溶液B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化锲溶液和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸解析：该离子方程式表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水.A项CHsCOOH为弱酸，B项Mg(OH)2难溶，C项生成难溶性盐BaSOs故A、B、C均错误，只有D正确.答案：D9.下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是()++OH-===H2OH2-LjhnB・COs+2H2CH-CO2f+===Cu^A.Cu(OH)2+2H+2H2O2++2OH-+Ba2++SO2—B.Cu4===BaSO4j+Cu(OH)2解析：A表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的反应，如HCI与NaOH、fSCU与NaOH；B表示可溶性碳酸盐与强酸

7、反应；D只表示CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应；C表示Cu(OH)2与强酸发生反应，故只有D正确.,以下各组反应，符A.Ba(OH)2溶液中滴加稀hso4B.NaOH溶液中滴加稀HCIC.CHaCOOH溶液中滴加KOH溶液D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNCh溶液解析：A项，Ba(OH)2+HSO4===BaSO4+2H2。当向Ba(OH)2溶液中滴加稀fSCU时，最初(3)澄清石灰水2+CaA一人吧