2018届高三化学一轮复习讲义第3章 第4节 课时分层训练9

《2018届高三化学一轮复习讲义第3章 第4节 课时分层训练9》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课时分层训练(九)　用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物A组　专项基础达标(建议用时：30分钟)1．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是(　　)A．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高B．此合金能全部溶解于稀盐酸中C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D．此合金不能全部溶于过量FeCl3溶液中B　[合金的熔点一般比成分金属的低，A错；Mg不能溶解于NaOH溶液中，C错；Mg、Al均与FeCl3反应，能全部溶于过量FeCl3溶液中，D错。]2．(2017·九江模拟)下列有关金属及其化合物的

2、说法中，正确的个数为(　　)①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A．4　　　B．5　　　　C．6　　　D．7A　[①活泼性越弱，越易被冶炼和使用；③【班级成绩管理小程序】只为爱孩子的你Al是活泼金属，表面易形成致密氧化膜耐腐蚀；④Na2O2

3、具有强氧化性能使有色物褪色；⑧Al不能把Mg置换出来，Al与MgO不能发生铝热反应。]3．(2017·哈尔滨模拟)下列说法正确的是(　　)A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD．用钨作灯丝是因为其易导电B　[A项，自然界中铝元素的含量比Fe、Cu高；C项，冶炼Mg不是电解熔融的MgO，而是电解熔融的无水MgCl2；D项，钨作灯丝是因为其熔点高。]4．下列说法中正确的是(　　)【导学号：95812058】A

4、．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．工业上制Na的方法是电解NaCl溶液C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行C　[A项，CuO→Cu(OH)2一步不能实现；B项，工业上制Na应电解熔融NaCl；D项，Cu形成Cu2(OH)2CO3。]5．(2016·黑龙江质检)硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶

5、剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是(　　)A．方法③是最经济和环保的B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂A　[①、③都生成污染性气体，制取同样的硝酸铜，用稀硝酸比用浓硝酸耗酸量少，②不生成污染性气体且HNO3全部转化为Cu(NO3)2。]6．(2017·衡水中学模拟)【班级成绩管理小程序】只为爱孩子的你用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是(　　)【导学号：95812059】A．生产铝、铜、高纯硅

6、及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应B．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极C．黄铜矿冶炼铜时，SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法A　[Al2O3→Al、黄铜矿(CuFeS2)→Cu、石英(SiO2)→Si都涉及了氧化还原反应；石灰石、纯碱、石英制玻璃主要发生的反应为CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑、Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，此过程未发生氧化还原反应，故A不正确。]7．铜的冶炼过程大致可分为①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2

7、FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。下列说法正确的是(　　)A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B．上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂【班级成绩管理小程序】只为爱孩子的你D．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32gA　[B项，根据电子守恒可得：1×2＋n(O2)×4＝2×6知n(O2)＝mol；C项，Cu2O、C

8、u2S中C