北京2012中考各个区县初三化学二模计算题35题)汇总

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1、2012北京各区中考二模化学计算题（35题）汇编（含答案）朝阳区35.（3分）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量（g）975.480计算：（1）样品中的NaHCO3质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。门头沟35．（3分）在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的

2、盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液10kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）：（1）通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。（2）计算废液中氯化钙的质量分数。密云35.（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:小提示：2NaOH+M

3、gSO4→Na2SO4+Mg(OH)2↓；Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。（1）实验过程中，产生沉淀的质量为g。（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）（3）原固体混合物中钠元素的质量为g。东城35.（3分）28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g。计算：原混合物中钠元素的质量分数。（已知：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；计算结果精确到1%）6/6房山35．（3分）某小组同学

4、将100g稀盐酸加入到25g石灰石（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）样品中，使之恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为20%（CO2的溶解忽略不计），计算加入的稀盐酸中溶质的质量分数。丰台35．（3分）工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。右图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0g，装置D的质量为172.2g）。操作步骤为：将样品装入广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹，向Ａ　　　Ｂ　　　Ｃ　　　Ｄ盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再

5、产生　　　　气泡→打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6g。（假设每套装置均反应完全）。⑴若去掉C装置，则测定结果（填序号）。①偏大②偏小③不变④无法判断⑵开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是。⑶计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。海淀石景山35．（3分）某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。取15g该样品于烧杯中，加入50g水后完全溶解。向烧杯中滴加208.3g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3g。请计算已知：BaCl2+Na2SO4=Ba

6、SO4↓+2NaCl（1）硫酸钠样品中氯化钠的质量（2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量6/6延庆35.（3分）为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：（1）反应产生CO2的质量。（2）样品中NaOH的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（3）最后所得溶液中钠元素的质量。西城（3分）金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A+SA2S。甲、乙、丙三组学

7、生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6g。充分反应时，实验数据记录如下：A的质量/gS的质量/gA2S的质量/g甲515乙425丙ab3根据上述信息，回答问题：（1）元素A的相对原子质量为。（2）丙组实验中a∶b为（结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。6/6朝阳区35.解：根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4g··············1分设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑8

8、458.544xy4.4g=x=8.4g样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3%·············1分=y==5.85g样品中NaCl的质量==9g-8.4g==0.6gNaCl的总质量==0.6g＋5.85gg==6.45gNaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%··········1分答：（略）门头沟35．（1）15kg……………………………………(1分)