2017届高考化学一轮复习 第12课时 物质结构与性质（选修）计时双基练40 晶体结构与性质 新人教版【更多材料关注@高中学习分享材料库 】

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1、添加微信：gzxxzlk或扫描下面二维码输入高考干货领取更多资料资料正文内容下拉开始>>计时双基练(四十)　晶体结构与性质(计时：45分钟　满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化解析　A项均属于分子晶体，克服范德华力，正确；B项，硅属于原子晶体，破坏的是共价键，C60属于分子晶体，克服范德华力；C项，HCl溶解破坏的是共价键，NaCl溶解破坏的是离子键；D项，溴、汞的气化分别克服范德华力、破坏金属

2、键。答案　A2．下列说法正确的是(　　)A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的晶体一定是离子晶体解析　如Si3N4更多资料关注高中学习资料库微信：gzxxzlk为原子晶体，但存在极性共价键，A项错误；稀有气体分子间只存在范德华力，形成的晶体属于分子晶体，B项正确；干冰升华时，只破坏分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，C项错误；如氯化铝为分子晶体，D项错误。答案　B3．下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体

3、，并向空间伸展成网状结构的是(　　)A．四氯化碳B．石墨C．金刚石D．二氧化硅解析　这种晶体应是原子晶体，二氧化硅中一个氧原子与两个硅原子直接相连，不符合题意。答案　C4．有关晶体的下列说法中正确的是(　　)A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．金属晶体发生形变时，金属键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析　分子稳定性取决于分子内化学键的强弱，而与分子间作用力无关，A项错；金属晶体发生形变时，金属键未断裂，C项错；氯化钠熔化时离子键被破坏，D项错。答案　B5．下面有关晶体的叙述中，错误的是(　　)A

4、．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏解析　金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个碳原子，碳原子之间以共价键连接成环；NaCl晶体的配位数为6；白磷的化学式为P4，结构为正四面体形，键角为60°，分子内以P—P共价键结合，而P4分子间以分子间作用力结合，而非共价键；离子晶体熔化时，离子键被断开，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。答案　C6．

5、(2015·天津南开月考)下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是(　　)选项原子晶体离子晶体分子晶体A.氮化硅磷酸单质硫B.单晶硅氯化铝白磷C.金刚石烧碱冰更多资料关注高中学习资料库微信：gzxxzlkD.铁尿素冰醋酸解析　根据构成晶体的微粒确定晶体类型，原子晶体的构成微粒是原子，分子晶体的构成微粒是分子，离子晶体的构成微粒是阴、阳离子。磷酸的构成微粒是分子，所以磷酸属于分子晶体，A项错误；单晶硅的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，白磷的构成微粒是分子，属于分子晶体，但是氯化铝属于共价化合物，构成微粒是氯化铝分子，所以属于分子晶体，B项错误；金刚

6、石的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，烧碱的构成微粒是阴、阳离子，所以属于离子晶体，冰的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，C项正确；铁的构成微粒是金属阳离子和自由电子，所以属于金属晶体，尿素的构成微粒是分子，属于分子晶体，D项错误。答案　C7．(2015·福州模拟)元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　)A．X元素的原子序数是19B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1C．Xn＋中n＝1D．晶体中每个Xn＋周围有2个等距离且最近的N3－解析　从“元素X的某价态离

7、子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层”可以看出，Xn＋共有28个电子，A项错误；图中Xn＋位于每条棱的中点，一个晶胞拥有的Xn＋个数为12×＝3，N3－位于顶点，一个晶胞拥有N3－的个数为8×＝1，B项正确；由于该物质的化学式为X3N，故X显＋1价，C项正确；D项正确。答案　A8．(2015·四川成都九中期中)关于下列几种离子晶体，说法不正确的是(　　)A．由于NaCl晶体和CsCl晶体中阳阴离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B．CaF2晶体中，Ca2＋配位数为8，F－配位数为4，配位数不相等主要是由于F－、Ca2＋电荷(

8、绝对值)不相同C．MgO的熔点比MgCl2高，主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大D．MCO3中M2＋半径越大，MCO3热分解温度越低