点拨高考化学易失分点分类

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1、高考化学易失分点分类点拨每年的高考之后,总会有好多考生感到遗憾,本来自己能够拿到的分,却因为自己平时不能够从严要求自己,做题不够规范,从而在考场上丢失了不该丢失的分,还有一些同学,不会审题,或审题不严,犯了想当然性错误。面对即将到来的高考,为使众多考生引以为戒,下面我们以历次化学考试时考生常易丢分的地方作一小结,供大家考前复习。一、顺序排列问题高考化学试题中,不管是选择题,还是填空题,总会遇到一些排列顺序问题,如微粒半径大小排列、物质氧化性或还原性强弱排列、金属活泼性强弱排列等,解答该类试题,我们一定要分清是“由大到小”还是“由小到大”、是“由强到弱”还是“由弱到强”,否则会造成不该

2、丢失的分却丢失了。例题1:将足量BaCO3分别加入:①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为(B)A.①②③④B..③④①②C.④③①②D.②①④③二、选择题中选项“正确”与“错误”的查找好多高考化学选择题要求选择出正确的选项或错误的选项,在考场上,好多考生没有注意选择题“正确的是”或“错误的是”两种不同要求,解答试题时却完全填出了相反的结论。例题2.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;②

3、若不使用催化剂,加热至470℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是(D)A都属于氧化还原反应B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同D生成KCl的物质的量相同三、单位的书写与运用在化学计算及填空试题中,要特别注意有无单位,有单位的一定要写单位,如“溶解度”单位是克,“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位,不能加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位(g.mol-1),考生最易不写单位,造成高考失分。另外,求解反应热时,其结果忘记单位是kJ·mol-1,求气体的“体积分数”或“质量分数”时,单位模糊,造成失分。例题3:amolFeS与

4、bmolFeO投入到VL、Cmol•L-1的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为(BD)A.(a+b)×63gB.(a+b)×189gC.(a+b)molD.(CV-)mol四、的相关计算关于的计算与推断在历年高考化学试题多以选择题出现,解题方法与思路一般抓住基本概念,将物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算,审题时关键注意以下易错点:第8页1、状况条件:考查气体时,一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。如“电解饱和硫酸铜溶液,若在阳极产生气体,则电子转移为”

5、。判断该说法正误时易认为相关反应为:,生成转移电子,若生成即,则电子转移为,其分析错误在于该题未指明标准状况下。2、物质状态:考查气体摩尔体积时,常用标准状况下非气态的物质来迷惑学生,如等。如“标准状况下,甲苯所含有的分子数约为个”,说法错误在于误认为甲苯为气体。3、物质结构:考查内容多涉及一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)化学键数目(如)等等,如“含个化学键的分子的物质的量为,从烷烃分子结构分析,说明该说法是正确的。4、氧化还原反应:常考氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移等知识点。如“与足量S反应转移电子为”,错误在于反应后显价,仅失

6、去个电子。5、电离、水解等常识:考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变,如含的溶液中有个、完全水解生成个胶粒,以上说法错误在于忽视了水解及胶粒的组成特点。6、“特殊物质”的处理:如“重水含有个电子”,其错误在于认为其式量为18,再如“晶体中含有个阴离子”,其错误在于忽视了是一个整体,针对特殊物质,试题常常从结构中设计较多,也是考生出错较多的考点。例题4:NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(B)A.标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC.18gD2O中含有的质子数目为10NAD.1L0.5mol/L

7、Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA五、化学方程式、热化学方程式、离子方程式的书写书写化学方程式时,必需遵守质量守恒定律,即必需配平,且方程式计量数要最简,一般反应条件必需书写(有些试题注明不需要写反应条件除外),另外,要注意符号“↓”、“↑”“”的合理运用,有机化学方程式一般用“→”;热化学反应方程式不能漏写物质的聚集状态,书写聚集状态时液态(l)与溶液(aq)不能混淆,不能漏写反应热的“+”或“-”及单位kJ·mol-1,+号可以省略。第

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