2009高考化学易失分点分类点拨

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1、2009高考化学易失分点分类点拨每年的高考之后，总会有好多考生感到遗憾，本来自己能够拿到的分，却因为自己平时不能够从严要求自己，做题不够规范，从而在考场上丢失了不该丢失的分，还有一些同学，不会审题，或审题不严，犯了想当然性错误。面对即将到来的高考，为使众多考生引以为戒，下面我们以历次化学考试时考生常易丢分的地方作一小结，供大家考前复习。一、顺序排列问题高考化学试题中，不管是选择题，还是填空题，总会遇到一些排列顺序问题，如微粒半径大小排列、物质氧化性或还原性强弱排列、金属活泼性强弱排列等，解答该类试题，我们一定要分清是“由大到

2、小”还是“由小到大”、是“由强到弱”还是“由弱到强”，否则会造成不该丢失的分却丢失了。例题1：将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（B）A．①②③④B．.③④①②C．④③①②D．②①④③二、选择题中选项“正确”与“错误”的查找好多高考化学选择题要求选择出正确的选项或错误的选项，在考场上，好多考生没有注意选择题“正确的是”或“错误的是”两种不同要求，解

3、答试题时却完全填出了相反的结论。例题2．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是（D）A都属于氧化还原反应B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同D生成KCl的物质的量相同三、单位的书写与运用在化学计算及填空试题中，要特别注意有无单位，有单位的一定要写单位，如“溶解度”单位是克，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，不能加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位

4、（g.mol-1），考生最易不写单位，造成高考失分。另外，求解反应热时，其结果忘记单位是kJ·mol-1，求气体的“体积分数”或“质量分数”时，单位模糊，造成失分。例题3：amolFeS与bmolFeO投入到VL、Cmol•L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（BD）A．(a+b)×63gB．(a+b)×189gC．(a+b)molD．(CV－)mol四、的相关计算关于的计算与推断在历年高考化学试题多以选择题出现，解题方法与思路

5、一般抓住基本概念，将物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算，审题时关键注意以下易错点：1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。如“电解饱和硫酸铜溶液，若在阳极产生气体，则电子转移为”。判断该说法正误时易认为相关反应为：，生成转移电子，若生成即，则电子转移为，其分析错误在于该题未指明标准状况下。2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况下非气态的物质来迷惑学生，如等。如“标准状况下，甲苯所含有的分子数约为个”，说法错误在于误认为甲苯为气体。3、物质结构：考查内容多

6、涉及一定物质的量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）化学键数目（如）等等，如“含个化学键的分子的物质的量为，从烷烃分子结构分析，说明该说法是正确的。4、氧化还原反应：常考氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移等知识点。如“与足量S反应转移电子为”，错误在于反应后显价，仅失去个电子。5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含的溶液中有个、完全水解生成个胶粒，以上说法错误在于忽视了水解及胶粒的组成特点。6、“特殊物质”的处理：如“重水含有个电子”，其错误在

7、于认为其式量为18，再如“晶体中含有个阴离子”，其错误在于忽视了是一个整体，针对特殊物质，试题常常从结构中设计较多，也是考生出错较多的考点。例题4：NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（B）A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NAD．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA五、化学方程式、热化学方程式、离子方程式的书写书写化学方程式时，必需遵守质量守恒定律，即必需配平，且方程式计量数要最简

8、，一般反应条件必需书写（有些试题注明不需要写反应条件除外），另外，要注意符号“↓”、“↑”“”的合理运用，有机化学方程式一般用“→”；热化学反应方程式不能漏写物质的聚集状态，书写聚集状态时液态（l）与溶液(aq)不能混淆，不能漏写反应热的“+”或“-”及单位kJ·mol-1，+号可以省略。