铝及其化合物知识点 2

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1、铝及其化合物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。△2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A、2Al+3Cl2====B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。点燃4Al+3O2=========思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接

2、触。（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4＝（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al+Fe2O3==[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。[试一试]：写出Al分别与MnO2、V2O5的反应方程式△（4）与沸水微弱反应：2Al+6H2O=========（5）与酸反应：：2Al+6HCl======2Al+3H2SO4======注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。（6）与碱反应:２Al+2NaOH+2H2O=（7）反应的实质:分两步进行:化合

3、价降低，被还原，得6e—（1）2Al+6H2O======2Al(OH)3+3H2↑化合价升高，被氧化，失6e—(2）Al(OH)3+NaOH========NaAlO2+2H2O82Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O失2×3e——得6×e———三、铝的重要化合物1、氧化铝（）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。(2)化学性质：电解①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石

4、（Na3AlF6)降低其熔点。2Al2O3=========②与酸反应：Al2O3＋6HCl＝③与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝（Al（OH)3）（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。△2Al(OH)3＝这是工业上制取纯净氧化铝的方法。②Al(OH)3+NaOH=③Al(OH)3+3HCl=Al(OH)3具有两性的原因：H++AlO2—+H2OAl(OH)3Al3++3OH—注意：(1)氢氧化铝作为

5、碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。　　　(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。3、明矾：KAl(SO4)2·12H2O复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-△Al3++3H2O======Al(OH)3（胶体）+3H+四、Al3+、AlO2—的性质（一）Al3+的性质81、AlCl3中逐滴加入氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适n(NH3·H2O)/moln[Al(OH)3]/mol2、AlCl3中逐滴加入N

6、aOH溶液至过量？①方程式：②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失③图像：n(NaOH)/moln[Al(OH)3]/mol012343、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液①有关反应：②现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变③图像：n[Al(OH)3]/mol01/121/61/41/3n(Al3+)/mol（二）AlO2—的性质1、向含有AlO2—的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量①2AlO2—＋CO2(少量)＋3H2O=②AlO2—＋CO2(足量)＋2H2O=离子方程式：图像：8n(CO2)/moln[Al(OH)3]/mol011/22、向含有AlO2—

7、的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量离子方程式：①AlO2—＋H+＋H2O=②Al(OH)3＋3H+=图像：01234n(HCl)/moln[Al(OH)3]/mol（3）向含有H＋的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量离子方程式：①AlO2—＋4H+=②Al3+＋3AlO2—＋6H2O=图像：n(AlO2—)/moln[Al(OH)3]/mol01/41/23/41例题：将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，然后取出10mL溶液用1mol/LNaOH溶液滴定，产生沉淀质量与碱溶液的