高中化学必修一离子反应与离子方程式教案设计

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1、实用标准学科教师辅导学案学员编号:年级:高一课时数:3学员姓名:辅导科目:化学学科教师:授课内容T——离子反应与离子方程式C——离子共存C——离子反应过量问题星级★★★★★★★★★★★★★★教学目的与目标掌握离子反应发生条件、离子方程式正误判断的规律以及离子共存的规律。3.能正确书写与量有关离子方程式的书写。4.掌握离子反应的应用,离子共存和离子的鉴别。授课日期及时段教学内容T——离子反应与离子方程式限时小测知识点一、电解质在水溶液中反应的实质(1)离子反应:有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。(2)实质:电解质在水溶液

2、中的反应实质上都是离子反应。(3)酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件:有难溶性物质生成,或有难电离的物质生成,或有易挥发性物质生成。总之,这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。知识点二:离子反应方程式1、(1)定义:离子反应方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子,它体现了某一类反应的实质。(2)意义:①表示化学反应的实质;②表示同一类型的离子反应。(3)特征:①方程式中出现离子符号;②等号两边电荷总数相等(即电荷守恒)文档大全实用标准2、离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法:A."写、拆、删、查"四步法(举例说明:BaCl2和CuSO4反应)①

3、先写出正确的化学反应方程式。②将方程式两边易溶于水易电离的强电解质(三类物质:强酸、强碱、可溶性盐)改写成离子,单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质,若以溶液的形式存在,则改写为离子,若以浊液的形式存在,则应保留化学式;H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。注意不是所有的强电解质都要“拆”写成离子的形式。HSO4-要“拆”写为H+和SO42-,多元弱酸的酸式酸根离子,一律不能拆写。如:HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。③删除两边没有参加反应的离子,化简各物质的系数成最简整数比。④检查方程式两边各原子数是否守恒,电荷总数是否守恒。B

4、.离子反应实质法①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式;难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。③综合上述两步写出离子方程式并配平。知识点三:离子方程式的书写及正误判断1.离子方程式正误的判断方法2.书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na+和HSO。(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式,如少量SO2

5、通入Ca(ClO)2溶液中,产物为CaSO4而不是CaSO3;向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中,产物中的Fe元素应为Fe2+而不是Fe3+。(5)注意“量”的条件,如漂白粉溶液通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO;通入足量CO2:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO。(6)注意反应环境,不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式,如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。(7)注意操作顺序,操作顺序不同,离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH文档大全实用标准溶液逐滴加入

6、到AlCl3溶液中的反应。(8)注意是否漏掉了离子反应,如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应,既要写出OH-与HCO生成CO的反应,又不能漏掉Ba2+与CO32-生成BaCO3的反应。(9)看是否遵循守恒规律,离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒,如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。【领悟·整合】离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且还表示所有同一类的反应。例如:强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为:H++OH-=H2O。书写离子方程式时要注意:(1)易溶、易电离的物质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示;(2)离子方程式两边的

7、原子个数、电荷数均应相等。精讲精练【例1】已知白色PbSO4难溶于水,也不溶于HNO3,却可溶于醋酸铵饱和溶液中,其反应式为:PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体,有黑色沉淀(PbS)生成,则下列说法正确的是()A.(CH3COO)2Pb是难电离的物质B.CH3COONH4是弱电解质C.通入H2S时离子反应为:Pb2++2CH3COO-+2H2SP

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