高中化学必修一离子反应与离子方程式教案设计

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1、实用标准学科教师辅导学案学员编号：年级：高一课时数：3学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课内容T——离子反应与离子方程式C——离子共存C——离子反应过量问题星级★★★★★★★★★★★★★★教学目的与目标掌握离子反应发生条件、离子方程式正误判断的规律以及离子共存的规律。3．能正确书写与量有关离子方程式的书写。4.掌握离子反应的应用，离子共存和离子的鉴别。授课日期及时段教学内容T——离子反应与离子方程式限时小测知识点一、电解质在水溶液中反应的实质（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。（2）实质：电解质在水溶液

2、中的反应实质上都是离子反应。（3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。知识点二：离子反应方程式1、（1）定义：离子反应方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子，它体现了某一类反应的实质。（2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。（3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）文档大全实用标准2、离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法：A.＂写、拆、删、查＂四步法（举例说明：BaCl2和CuSO4反应）①

3、先写出正确的化学反应方程式。②将方程式两边易溶于水易电离的强电解质（三类物质：强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。注意不是所有的强电解质都要“拆”写成离子的形式。HSO4-要“拆”写为H+和SO42-，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。B

4、．离子反应实质法①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。③综合上述两步写出离子方程式并配平。知识点三：离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式正误的判断方法2．书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO。(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2

5、通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。(5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO。(6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。(7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH文档大全实用标准溶液逐滴加入

6、到AlCl3溶液中的反应。(8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO生成CO的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO32-生成BaCO3的反应。(9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。【领悟·整合】离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+＋OH－＝H2O。书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的

7、原子个数、电荷数均应相等。精讲精练【例1】已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为：PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生成，则下列说法正确的是()A.(CH3COO)2Pb是难电离的物质B.CH3COONH4是弱电解质C.通入H2S时离子反应为：Pb2++2CH3COO-+2H2SP