吉林省辉南县一中2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题

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1、2018---2019高二上学期第一次月考试卷化学试卷考试范围：选修4第一章第二章考试时间：100分钟注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。第I卷（选择题）(50分)一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.下列图示变化为吸热反应的是　　2.3.下列关于反应速率的说法正确的是　　A. 是指1 s内某物质的物质的量浓度为 B.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显C.化学

2、反应速率只是对可逆反应才适用D.根据反应速率的大小，可以知道反应进行的相对快慢4.下列有关能量转换的说法正确的是　　A.原电池是将电能转化为化学能的过程B.煤燃烧是化学能转化为热能的过程C.动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程-11-1.相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是　　A.固态B.液态C.气态D.冰水共存态2.下列关于化学反应方向的叙述中正确的是　　A.，的反应肯定是自发的B.，的反应肯定是自发的C.，的反应肯定是自发的D.，的反应肯

3、定是自发的3.能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是　　A.升高温度B.减小压强C.增大压强D.增大浓度4.在一可变容积的密闭容器中进行反应：，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是　　A.增加 的量B.增加的量C.将容器的体积缩小一半D.保持压强不变，充入，使容器的体积变大5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：，分别向1L 的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为、、，它们的关系正确的是　　A.B.C.D.6.下列说法不正确的是　　A.需要加热的反应不一定是吸热反应B.反应

4、物的总能量高于生成物的总能量，发生放热反应-11-C.氯分子变成2个Cl原子时会放出能量D.生石灰投入水中的反应是放热反应1.某温度下反应正反应为吸热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是　　加压时体积变小，将使正反应速率增大保持体积不变，加入少许，将使正反应减小；保持体积不变，加入少许，再达到平衡时颜色变深；保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动．A.B.C.D.2.在不同条件下，分别测得反应的速率如下，其中最快的是　　A. B. C. D. 3.某温度下，浓度都是的

5、两种气体和，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：，，，则该反应的反应式可表示为　　A.B.C.D.4.已知299K时，合成氨反应 ，将此温度下的1mol 和3mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为忽略能量损失　　A.一定大于B.一定等于-11-C.一定小于D.不能确定1.在容积不变的密闭容器中进行反应，己知反应中X、Y 的起始浓度分别为、，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是　　A.X为 B.Y为 C.Z为 D.W为 2.在密闭容器中，将

6、 CO与10mol 混合加热到，达到下列平衡：     则CO转化为的转化率　　A.B.C.D.3.已知：则的为　　A.B. C.D.4.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：，某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图,下列判断正确的是　　-11-A.图I研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图III研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低D.图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低1.在一定条件下

7、，反应紫红色，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是　　增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强．A.B.C.D.2.化学平衡，如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（）A.正反应吸热，B.正反应吸热，C.正反应放热，D.正反应放热：3.下列事实不能用勒沙特原理解释的是：(　A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅B.加入催化剂可以加快合成氨的速率C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气-11-D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利

8、用率1.已知键能为，键能为，根据化学方程式：，计算氮氮三键的键能为　　A.B.C.D.2.下列有关热化学方程式的叙述正确的是　　A.已知甲烷的燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 B.已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定C.已知中和热为 ，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D.已知； ，则3.可逆