高三化学一轮复习专题氧化还原反应

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1、标准文档氧化还原反应1.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是A.还原产物只有Cl2B.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3＝2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC.由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为202.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（　　

2、）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×10233.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（　　）A．1：7B．1：5C．1：9D．2：94.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列

3、有关叙述错误的是（　　）A．上述反应是放热反应B．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol5.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO42Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（　　）A．2Na2O2+2N2O4═4NaNO3B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O

4、2D．2Na2O2+2Mn2O7═4Na2MnO4+O26.化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）实用文案标准文档A．漂白粉漂白织物B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．明矾净化水7.不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++，下列有关叙述正确的是：A．发生还原反应的是：H2C2O4B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH-C．10mol二氧化碳生成时，电子转移5molD．通常用H2SO4溶液而不用盐酸酸化KMnO4溶液8.溴是海水中重要的非金属元

5、素，地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”，下列有关说法中正确的是（（　　）A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B．苯与溴水反应生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣9.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2Cl﹣②KClO浓盐酸Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．第①组的反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，只有一种元素被氧化B．第②组

6、事实可以推测：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存C．氧化性强弱的比较：KClO＜Cl2D．第③组反应的离子方程式为：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O10.等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（　　）A．AgB．FeI2C．SO2D．C11.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（　　）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应12.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是A

7、．CuFeS2中只有硫元素被氧化实用文案标准文档B．每生成1molSO2，反应中转移6mol电子C．该反应中有两种物质作氧化剂D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶113.向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn2++S2O82－+H2O→MnO4－+SO42－+H＋，下列说法正确的是A．反应后溶液的pH降低B．该反应中起氧化作用的是Mn2+C．有1mol还原剂参加反应