高三化学一轮复习专题题库氧化还原反应

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1、上教考资源网助您教考无忧贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习专题题库：氧化还原反应（3）61、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶562、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①Cl2+2KI=I2+2KCl②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

2、D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I263、溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应。它跟水反应的方程式是：IBr+H2O=HBr+HIO。下列关于溴化碘的叙述中不正确的是（）A．溴化碘中溴和碘的化合价均为0价B．在化学反应中，IBr常作氧化剂C．IBr与NaOH溶液作用生成NaBr、NaIO和H2OD．IBr与水作用时，既作氧化剂又作还原剂64、在反应5H2O+3BrF3=Br2+O2↑+HBrO3+9HF中，当有45克水被氧化时，被水还原的BrF3的物质的量是（）A．5/3molB．5/2molC．3/2molD．4/3mol65、配平下列氧

3、化还原方程式：(1)___P4+___NaOH+___H2O—___NaH2PO4+____PH3↑(2)__Cu2S+___HNO3—____Cu(NO3)2+___NO↑+___H2SO4+___H2O66、PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-，它本身还原为Pb2+。取一支试管，加入少量PbO2固体和2mL6mol/LH2SO4溶液，然后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。试回答：(1)搅拌后，溶液的颜色将变为　　　　　　　　；(2)反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；(3)能否用盐酸来代替硫酸(H2SO4)(填“

4、能”或“不能”)，其原因是。67、二氧化氯（ClO2,黄绿色气体）是一种比Cl2更为理想的饮用水消毒剂，世界卫生组织（WHO)将其定为1A级安全消毒剂。用Cl2作自来水的消毒剂可能导致对人体的损害，其原因是水源中所含的某些杂质特别是有机物可能与Cl2产生致癌物质。目前生产ClO2的方法有多种，其中之一是用NaClO3、Na2SO3、硫酸三者反应。(1)请写出其化学方程式：。版权所有@中国教育考试资源网上教考资源网助您教考无忧(2)采用二氧化氯(ClO2)对自来水消毒的优点是：①减少了水的异味与毒性②用ClO2作消毒剂比用Cl2更安全③等质量的消毒剂，ClO2的消毒能力比Cl2高。Cl

5、O2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的倍。68、某反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4—MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1)该反应的氧化剂是；(2)如果该反应议程式中I2和KIO3的系数都是5，则：①KMnO4的系数是；②配平上面的化学方程式，将系数填在相关物质前方的空格处，并在方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。69、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知0.2molK

6、BrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。(3)根据上述反应可推知　。A．氧化性：KBrO3>H3AsO4B．氧化性：H3AsO4>KBrO3C．还原性：AsH3>XD．还原性：X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：70、环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体样品中含有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和步骤如下：①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；②用30.0mL5.00×10-3mol·L-1的硫代硫酸钠溶

7、液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；③将②中溶液取出1/5，加入1.00mL1.00×10-2mol·L-1碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。(1)写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应化学方程式。(2)计算样品中CO的浓度(mg/L)（保留两位小数）。71.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI2FeCl