《2-2 海水的综合利用》学案1

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1、课题2海水的综合利用学案1目的要求：了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。了解海水提溴的重要步骤学习过程：一、海水中盐的开发和利用海水中含有多种盐类，以_____________最多，约占海水中盐类总量的____________，还含有____________、____________等。1.海水制盐(1)海水制盐以____________法(盐田法)为主，主要原理是太阳照射后，____________蒸发，达到浓度时，依次以____________形式析出。(2)盐田必须符合的条件①____________；②___________

2、_；③____________。(3)盐田一般分为____________、____________、____________三部分。(4)海水制盐要经过____________逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出____________，分离后所得的母液叫____________，可综合利用制得副产品____________、等。(卤水中主要含氯化镁、碘化钾、溴化钾)(5)海水制盐还可用____________法和____________法，这样不仅可制得盐，还可得到____________。2.食盐资源的利用(1)化学工业之一的氯碱工业，是以_

3、___________为原料制取____________，再进一步生产其他化工产品。(2)电解食盐水实验装置用电解饱和食盐溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。氯化钠溶液中存在着____________四种离子，通直流电后，____________向阳极移动，____________向阴极移动。⑶阳极反应式____________，阴极反应式____________⑷电解饱和食盐水的反应式是____________。⑸学与问①写出电解食盐水后产物NaOH、Cl2、H2可用来制其他化工产品

4、的反应方程式。②利用电解食盐水制NaOH，应采取什么合适的措施？⑹电解制碱目前主要采用____________法。离子交换膜电解槽是由多个____________槽串联或并联组成。单元槽由____________、________________________、____________和____________等组成。⑺精制的饱和食盐水进入____________极室，加入NaOH的纯水进入____________极室，通电时，水在____________极表面放电生成____________，Na＋穿过离子交换膜由____________

5、极室进入极室，导出的阴极液中含____________，Cl—则在____________极表面放电生成____________，电解后的淡盐水从____________极导出。3.离子交换膜法制烧碱二、海水提溴从海水中提溴约占世界溴年产量的____________，常用的方法叫____________，即用氯气氧化海水中的____________，使其变成____________，然后用空气或水蒸气____________。1.氧化(1)写出用氯气置换溴离子的反应式____________。(2)氯气置换溴离子之前，要使海水________

6、____化，使pH=____________。2.吹出当Br—被氧化成____________后，用____________将其吹出，也可用____________与溴一起蒸出。3.吸收：写出用二氧化硫做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品的反应方程式____________、____________。溴的用途：工业上：燃料的防爆剂；胶卷的感光材料；农业上：杀虫剂；医药上：红药水、镇静剂。氧化性：Cl2＞Br2＞I2。Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Br2+2I-=I2+2Br-.三、海水提镁1.海水中

7、镁的总储量约为____________，目前世界生产的镁____________来自海水。2.谈谈工业生产提取镁的主要方法和写出主要反应方程式⑴____________⑵____________⑶____________3.如何用蒸发、结晶的方法从氯化镁溶液中得到氯化镁？在氯化氢气氛中蒸发4.设计从上述苦卤中提取溴及碘？溴氧化后吹出，用氢氧化钠吸收后酸化；碘氧化后用萃取剂萃取四、从海水中提取重水1.氢的同位素符号和名称是____________、____________、____________。2.21H氘的原子核内有一个_________

8、___和一个____________，所以叫____________，化学符号是重水可作原子反应堆的____________和____________。3.热核聚变