《2-2 海水的综合利用》学案3

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1、课题2海水的综合应用学案3课前预习1、通过教材32-37页，进行知识梳理，勾画课本。2、回顾《化学必修Ⅱ》中第四章《化学与自然资源的开发利用》86-104页。3、完成预习自测题目。4、将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处，查阅资料，补充完善，限时15分钟，独立完成。知识准备1、参阅《化学必修Ⅱ》90-92页，回顾物质和提纯常用的方法。2、卤素性质的递变性？3、回顾水电解的原理及生成产物，体积比约为多少？教材助读1、海水中含有多种盐类，主要是、、等，以的含量最高，约占海水中盐类总量，据资料介绍，海水中氯化钠的储量约为以上。2、海

2、水中制盐的方法有()、，目前，以为主，其主要原理是太阳照射后，水分蒸发，各种盐浓度时，依次以形式析出。3、并不是所有的海岸都可以晒盐，作为盐田必须符合的条件(1)有；(2)；(3)。4、盐田一般分为、和三部分，海水制盐要经过风吹、日晒逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出，分离后所得的母液叫，可以综合利用制得副产品、。5、海水制盐还可以用电渗析和冷冻法，这样不仅可以制得盐，还可以得到。6、电解制碱目前主要采用法，离子交换膜电解槽是由多个槽串联或并联组成。每个单元槽主要由阳极(钛网)、阴极(碳钢网)、、和等组成。电解时进入阳极室，进入阴极室，通电时，水在阴极

3、表面放电生成，Na+穿过离子交换膜由阳极室进入阴极室，导出的阴极液中含有，Cl－则在阳极表面放电生成，电解后的淡水从盐水中从导出，重新用于配制食盐水。7、从海水中提溴约占世界溴年产量的1/3，常用的方法叫，即用氧化海水中的Br－，使其变成Br2，然后用或吹出，其过程概括为、、。8、自然界中镁常以化合态的形式存在，主要存在于和中，海水中镁的总储量约为，目前世界生产的镁来自于海水，从海水中提镁的基本步骤是(1)，(2)，(3)，(4)。9、海水中含有约的重水，D2O可作为原子能反应堆的和(这种反应堆称为重水堆)，两个氘核在高温高压下可融合成核，同时大量

4、的能量，这个过程称作。10、提取重水的方法有、、和等，较为常用的是，其中一种是，发生的化学反应是。硫化氢循环的结果，氘由热塔的转移到冷塔的。课后练习1、由海水制备无水MgCl2，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A、②④⑤③①B、③②④①⑤C、③④②⑤①D、②④③⑤①2、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水3、电解NaCl溶液和电解熔融态的NaCl都能得到的物质是()A、NaB、C

5、l2C、NaOHD、H2*4、家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是()A、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OB、H2+Cl2=2HClC、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D、2NaClO=2HCl+O2↑5、由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()A、MgMg(NO3)2B、MgMgCl2Mg(NO3)2C、MgMgOMg(NO3)2D、MgMgS

6、O4Mg(NO3)2思考1、电解电解质时溶液中的阴、阳离子如何迁移？2、怎样判断电解池的阴极、阳极？3、怎样判断阴极、阳极产物？4、氯碱生成的基本装置——电解槽的结构。5、从海水中提取溴的工艺流程。作业1、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A、海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B、海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D、利用潮汐发电是将化学能转化为电能2、铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是()A

7、、铁棒附近产生OH－B、铁棒被腐蚀C、石墨棒上放出氯气D、石墨棒上放出氧气3、用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是()A、Na2SO4B、NaNO3C、KOHD、CuSO4*4、全球海水中溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴的含量为65mg·L－1，其工业提取法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。该法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该法涉及的反应有：①(写出化学方程式)；②3Br2+3CO32

8、－=BrO3－+5Br－+3CO2↑；③BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O。其中反应②中氧化剂是，还原剂是。