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1、山师附中2011级高三第三次模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第I卷(选择题,共60分)一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列指定微粒的个数比为2:1的是山东中学联盟A.Na2CO3溶液中的阳离子和阴离子B.21H原子中的中子和质子C.Be2+离子中的质子和电子D.Na2O2固体中的阴离子和阳离子2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,11.2LC12参加反应转移的电子数一定为NAB.以铅蓄电
2、池电解NaC1溶液得到22.4LH2(标况),理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4NAC.18gD2O中所含的质子数为10NAD.Na2O2与H2O反应生成11.2LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2NA3.在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是A.的溶液:Ca2+、Na+、C1O-、NO3-B.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C.含有的溶液中:K+、Mg2+、H+、NO3-D.由水电离的的溶液中:Ba2+、Cu2+、C1-、NO3-4.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且M、W、X、Y+、Z
3、2-的电子数与其电子层数的比值依次为1、3、4、5、6(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是A.X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物B.X、Y、Z离子半径依次增大C.M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键D.W、X、Z对应气态氢化物稳定性依次增强5.下列对事实的解释或结论正确的是6.下列表示对应化学反应的是A.MnO2与浓盐酸反应制B.明矾溶于水产生=C.Na2O2溶于水产生O2:=D.溶液与少量NaOH溶液反应:=7.一定条件下,将H2与I2以体积比1:1置于体积不变的密闭容器中发生,能说明该反应达到平衡状态的是A.体系的压强保持
4、不变B.H2与I2的体积比保持不变C.混合气体的颜色保持不变D.每消耗1molH2的同时生成2molHI8.下列装置图及有关说法正确的是A.装置①中K键闭合时,片刻后CuSO4溶液中增大B.装置①中K键闭合时,片刻后可观察到滤纸a点变红色C.装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只闭合只闭合只闭合都断开D.装置③中当铁制品上析出1.6g铜时,电源正极输出的电子数为0.05NA9.对于反应,下列有关说法正确的是A.升高体系温度,反应速率加快,平衡常数K增大B.增加B的量,平衡正向移动C.平衡常数表达式为D.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变10
5、.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B.配制FeC13溶液时加入少量的盐酸C.实验室利用双氧水制备氧气时使用催化剂D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率11.H2A为二元弱酸.在溶液中,离子浓度关系正确的是A.B.C.D.12.在的离离平衡中,要使电离平衡右移,且pH减小,应采取的措施A.增加NaOHB.加热C.加水D.加浓盐酸13.下列实验操作正确的是A.用25mL碱式滴定管量取18.0mLKMnO4溶液B.在含有FeC12杂质的FeC13溶液中通入足量C12后,充分加热,即可得到纯净
6、的FeC13溶液C.使用湿润的pH试纸测定气体的酸碱性D.为减小中和滴定误差,锥形必须用待测液润洗后才能使用14.下列有关叙述不正确的是A.若根据反应“”设计成燃料电池,既可发电同时还可用于制备盐酸B.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,加入少量水,水的电离平衡向正向移动C.25℃时,任何稀溶液中由水电离出的的乘体积都为D.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性先增大后减小15.25℃时,的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列说法不正确的是A.该溶液pH=4B.由HA电离出的约为水电离出的的106倍C.此酸的电离平衡常数约为D.升高温度,溶液的pH增
7、大16.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.钢铁在空气中的腐蚀主要是化学腐蚀B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀17.溶液中,若使更接近,可采取的措施是A.加入B.加KOH固体C.加水D.加热18.25℃时,将溶于水,向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,据此判断下列说法中不正确的是(的电离平衡常数取)A.滴加氨水的过程中,水的电离平衡将正向移动B.滴加bL氨水后的溶液中,C.所滴加氨水的浓度为0.005/bm
8、olD.滴加bL氨水后的溶液中各离子浓度大小是:19.25℃时,有体积相同的四种溶液:①溶液②
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