浙江省建人高复2015届高三化学第一学期第二次月考试卷

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1、浙江建人高复2015届第一学期第二次月考试卷化学本卷共100分，时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108Ba137一、选择题（本大题共26小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是(　　)A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅C．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气

2、中的二氧化碳D．“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“温室效应”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂3、下列各组离子：①I-、ClO-、

3、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH-③SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是A、①B、③④C、②⑤D、①④4．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)9从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A．(Ⅰ)用①B．(Ⅱ)用②C．(

4、Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用④5、对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A．Br-B．SO42-C．H2SO3D．NH4+6、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶

5、3D．反应速率之比为2∶37．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间一定能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键8．能正确表示下列反应的离子方程式是()A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++

6、2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO9、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)29④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④

7、B．②③④⑤C．①②④D．①②③④10、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A．原混合酸中NO3－物质的量为0.4molB．原混合酸中H2SO4浓度为2.0mol·L－1C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气11.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl

8、3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C．