江苏省2016届高考化学冲刺卷（二）

《江苏省2016届高考化学冲刺卷（二）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、江苏省2016届高考化学冲刺卷（二）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分120分，时间100分钟。2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56Zn65第I卷(选择题共40分)单项选

2、择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是()A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是()A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．无色溶液中：K

3、+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．0.1mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－4．下列有关物质性质的应用正确的是(　　)A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理

4、为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是()A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)图1图2图3图4A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C．用图3所示的装置制备少量氨气D．用图4所示的装置分馏石油7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数

5、之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（）A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B．W的气态氢化物比X的稳定C．离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)D．XY2与ZY2中的化学键类型相同8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+H2OB．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－C

6、．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O910．一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是（）A．B极中硫填充在多孔的炭或石墨毡里，目的是为了增加导电性B．电池放电时，A极电极反应为：2Na+＋xS+2e－=Na2SXC．电池放电时，Na+向电极A极移动D．电池放电的总反应为2Na＋xS=Na2SX，每消耗1molNa转移2mol电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符

7、合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（  ）A．右图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知：2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2则ΔH1＞ΔH2C．同温同压下，反应H2(g)＋