吉林省长春市十一中2015-2016学年高二化学上学期期初考试试题（无答案）

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1、长春市十一高中2015-2016学年度高二上学期期初考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。可能用到的原子量：H-1He-4Li-7C-12N-14O-16Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Pb-207第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）1．下列状态时，能够导电的电解质是（）A．石墨B．熔融态的氯化钠C．硫酸铜溶液D．干冰2

2、．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（）A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO3．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率υB．水的离子积常数KwC．化学平衡常数KD．醋酸的电离平衡常数Ka4．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味5．下列化学用语的表述对应正确的是（）A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋

3、H＋＋COB．用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu2＋+2Cl－Cu+Cl2↑C．硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．用TiCl4制备TiO2的化学方程式：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl6．温度相同、浓度均为0.2mol·L－1的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③7．室温下向10mLpH＝

4、3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7-9-8．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（）A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗9．室温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定

5、的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A.11.3B．10C.7.2D．410．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(　　)A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热1

6、1.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是（）A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH－=CO32－+H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(AlO2－)+c(CO32－)D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的12．下列图示与对应叙述相符

7、合的是（）-9-A．图Ⅰ所示锌锰碱性电池正极的电极反应式为：MnO2＋H2O＋2e－＝MnOOH＋OH－B．图Ⅱ表示盐酸滴加到0.1mol•L-1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅱ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH＞7C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液时，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时，沉淀全部是BaSO4D．图Ⅳ表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂13．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4＋，模拟

8、装置如图所示。下列说法正确的是（）A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高C．阴极的电极反应式为：4OH—-4e—=2H2O+O2↑D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO414.25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·