湖北省枣阳市第二中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题

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1、湖北省枣阳市第二中学高一年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(S)＝CuSO4(S)＋5H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则下列说法正确的是（）A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1

2、+H2(g)＝NH3(g)ΔH＝－46.19kJ·mol—1H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)ΔH＝－92.36kJ·mol—1I2(g)+H2(g)＝HI(g)ΔH＝-4.74kJ·mol—1A．HCl>NH3>HIB．HI>HCl>NH3C．HCl>HI>NH3D．NH3>HI>HCl3．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应

3、热ΔH为()A．−1780kJ/molB．−1220kJ/molC．−450kJ/molD．+430kJ/mol4．右图是反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．使用催化剂后反应热减小C．热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣510kJ•mol﹣1D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化5．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ·

4、mol－1（中和热），原因可能是15A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口B．用浓硫酸代替了稀硫酸C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度6．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应7．已知：①H2O（g）＝H2O（l）△H1＝﹣akJ•mol﹣1②C2H5OH（g）＝

5、C2H5OH（l）△H2＝﹣bkJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝﹣ckJ•mol﹣1根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．（b﹣a﹣c）kJB．（3a﹣b+c）kJC．（a﹣3b+c）kJD．（b﹣3a﹣c）kJ8．已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566kJ·mol－12Na2O2(s)+2CO2(g)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＝-452kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下

6、列说法正确的是A．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B．CO的燃烧热为566kJ/molC．Na2O2(s)+CO2(s)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH＝-226kJ/molD．CO(g)与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10239．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH＝+285

7、.5kJ·mol-1C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJD．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)＝FeS(s)ΔH＝-95.6kJ·mol-110．下列说法不正确的是A．电解池的反应属于自发过程B．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关15C．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等D．热化学

8、方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数11．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ20