物质结构：专题三晶体ed

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1、专题三晶体【知识目标】学习内容学习水平具体知识要点晶体理解1、晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质2、晶体内部微粒间的相互作用3、判断晶体类型考点1、晶体类别【知识积木】四种晶体的性质比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的粒了阴阳离子分子原子金属离子、自由电子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键性质熔沸点熔沸点较高熔沸点低熔沸点很高熔沸点高或低硬度硬而脆硬度小质地硬硬度大或小溶解性易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂极性分了易溶于极性溶剂；非极性分了易溶于非极性溶剂中不

2、溶于任何溶剂一般不溶于溶剂，钠等可与水、醇类、酸类反应传热性不良不良不良延展性不良不良不良良导电性晶体不导电不导电不导电导电熔融液导电不导电不导电导电溶液导电水溶液町能导电不溶于水不溶于水熔化时克服的作用力离了键分子间作用力共价键金属键物质表达化学式分子式化学式化学式实例NaOH、NaCl氨、氯化氢、P4、干冰、硫金刚石、单晶硅、碳化硅镁、铝特例石墨晶体属于多种晶体类型的混合体【知识巩固】1.下列关于晶体的说法中，正确的是()A、在晶体中只要有阴离了就一定有阳离了B、在晶体中只要有阳离了就一定有阴离子C、原子晶

3、体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2•下列物质熔化或气化时，所克服的微粒间作用力属同种类型的是()A.I2和NH4CI受热气化B.SiO2和NaCl的熔化C.干冰和碘的升华D.Na和S熔化3•下列说法错误的是()A.原子晶体小只存在非极性共价键B.分了晶体的状态变化，只需克服分了间作用力C.金屈晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D.离了晶体在熔化状态下能导电4•下表中列出了对有关品体的说明，有错误的是()选项ABCL)晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离了分了原了分了品

4、体内存在的结合力离子键范德华力共价键范德华力5.1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是()。A.原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B.原了晶体干冰易气化，可用作制冷材料C.原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D.每摩尔原了晶体干冰中含4molC—0键考点次晶体类型判断及熔沸点比较【知识积木】晶体类型本质微粒间作用力类型决定晶体类型依据物质分类①金属氧化物（如©0、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多

5、数的盐类是离子晶体。②大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼夕卜）、气态氢化物、非金属氧化物（除Si。?外）、酸、绝人多数有机物（除有机盐外）都是分了晶体。③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、一氧化硅等。④金属单质（除汞外）与合金是金属晶体。晶体结构①离了晶体的晶格质点是阴、阳离了，质点间的作用是离了键；②原子晶体的晶格质点是原子，质点间的作用是共价键；③分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作川为分子间作用力；④金属晶体的晶格质点是金属离子和口曲电子，质点间的作

6、用是金属键。晶体性质熔点①离子晶体的熔点较高，常在数百度至一千余度；②原子晶体熔点高，常在一千度至几千度；③分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度;④金属晶体多数熔点高，但也冇相当低的。导电性①离了品体水溶液及熔化时能导电；②原子晶体一般为非导体，但有些能导电，如晶体硅；③分子晶体为非导体，而分子晶体屮的电解质（如酸和部分非金属气态氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电；④金属晶体是电的良导体。駛度和机械性能①离子晶体硕度较大或略硕而脆；②原子晶体硬度人；③分子晶体硕度小且较脆；④金属晶体多

7、数不更度大，但也冇较低的，J1具有延展性。晶体熔沸点比较本质微粒间作用力类型和强弱决定晶体熔沸点高低判断方法相同条件不同状态一般有：固体〉液体〉气体类型不同①原子晶体〉离子晶体〉分子晶体②金属品体的熔、沸点有高有低如：金刚石〉食盐〉干冰类型同种原子晶体键长越短，键能越大，共价键越强，熔沸点越高。例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C碳化硅〉品体硅。离子晶体离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。例如：MgO>CaO,NaF>N

8、aCl>NaBr>NaL分了晶体分子间作用力越强，熔、沸点越高。①一般來说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。（但这不包括具有氢键的分子晶体其熔沸点岀现反常得高的现象，如出0、HF等）。例如：F2N2,CH：QH>CH3