河南省三门峡市陕州中学2016届高三化学上学期暑假入学考试试题

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1、2015-2016学年上期高三年级入学考试化学试卷一、选择题（共48分）1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石2．X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的还原性：Y>Z>X；③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子

2、的还原性：X>Z>YA．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④3．物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾(K3PO4)三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（）A.3：2：1　　B.6：3：2　　C.2：3：6.　　D.1：2：34．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为A．(y－2x)/aB．(y－x)

3、/aC．(2y－2x)/aD．(2y－4x)/a5．下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液6．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．天然气、空气、苛性钾、石灰石C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气7．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．K＋、H+、N

4、O3－、SiO32－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Fe2+、H+、ClO－、SO42－D．AlO2-、Mg2+、HCO3-、NO3－8．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4NAB．将0．1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0．1NAFe3+C．标准状况下，22．4L甲醇中所含羟基数为NAD．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA9．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是选项甲乙A物质的粒子数阿伏加德罗常数B标况下气体的体积标况下气体

5、摩尔体积C固体的体积固体的密度D溶液的物质的量浓度溶液的体积10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3++4OH－AlO2－+2H2OB．过量氯气通人溴化亚铁溶液中2Cl2+2Fe2++2Br－4Cl－+2Fe3++Br25C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O11．将aL（标准状况）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，

6、下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．a=3.36时，CO2+2OH-=CO32-+H2OB．a=4.48时，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OC．a=6.72时，CO2+OH-=HCO3-D．a=8.96时，3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O12．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1molNa2O2中含有的阴离子数为0.2NAB．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NAC．常温常压下，8gO3含有4NA个电子D．常

7、温下，1LpH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA13．下列叙述正确的是①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解A．①②④B．①③⑤C．②③⑥D．②④⑤14．下列条件下，两种气体所含的原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N

8、2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO215．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化H2O2→H2OIO3－→I2MnO4－→Mn2