河南省三门峡市陕州中学2016届高三化学上学期暑假入学考试试题

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1、2015-2016学年上期高三年级入学考试化学试卷一、选择题(共48分)1.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是A.化合物:干冰,冰水混合物,烧碱,小苏打B.非电解质:乙醇,四氯化碳,氯气,葡萄糖C.同素异形体:活性炭,C60,C80,金刚石D.混合物:漂白粉,纯净矿泉水,分析纯盐酸,石灰石2.X、Y、Z为三种单质。已知:Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是①单质的氧化性:Y>Z>X;②单质的还原性:Y>Z>X;③对应离子的氧化性:X>Z>Y;④对应离子

2、的还原性:X>Z>YA.只有①B.只有②③C.只有①④D.①②③④3.物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾(K3PO4)三种溶液中,若使钾离子的物质的量相同,则这三种溶液的体积比为()A.3:2:1  B.6:3:2  C.2:3:6.  D.1:2:34.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为A.(y-2x)/aB.(y-x)

3、/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a5.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是()A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C.150mL2mol·L-1的KCl溶液D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液6.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰B.天然气、空气、苛性钾、石灰石C.液氨、氯水、硫酸钠、乙醇D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气7.能在水溶液中大量共存的一组离子是A.K+、H+、N

4、O3-、SiO32-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Fe2+、H+、ClO-、SO42-D.AlO2-、Mg2+、HCO3-、NO3-8.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A.常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4NAB.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NAFe3+C.标准状况下,22.4L甲醇中所含羟基数为NAD.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA9.只给出下列甲中和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量公式的是选项甲乙A物质的粒子数阿伏加德罗常数B标况下气体的体积标况下气体

5、摩尔体积C固体的体积固体的密度D溶液的物质的量浓度溶液的体积10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向氯化铝溶液通入过量的氨气:Al3++4OH-AlO2-+2H2OB.过量氯气通人溴化亚铁溶液中2Cl2+2Fe2++2Br-4Cl-+2Fe3++Br25C.次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:ClO-+Cl—+H2O=Cl2↑+2OH—D.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32—+2H2O11.将aL(标准状况)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中,

6、下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是()A.a=3.36时,CO2+2OH-=CO32-+H2OB.a=4.48时,2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OC.a=6.72时,CO2+OH-=HCO3-D.a=8.96时,3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O12.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.1molNa2O2中含有的阴离子数为0.2NAB.标准状况下,由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NAC.常温常压下,8gO3含有4NA个电子D.常

7、温下,1LpH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA13.下列叙述正确的是①一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下,气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积,其单位是L④在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大⑤蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热⑥标准状况下,将lg铝片投入20mL18mol/L的硫酸中,铝片完全溶解A.①②④B.①③⑤C.②③⑥D.②④⑤14.下列条件下,两种气体所含的原子数一定相等的是A.同质量、不同密度的N

8、2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H6和NOD.同压强、同体积的N2O和CO215.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2

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