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1、温馨提示:此套题为Word版，请按住Ct",滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。非选择题标准练（九）满分43分，实战模拟，20分钟拿到高考主观题高分！可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.（15分）乙酸坏己酯具有香蕉及苹果的气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，实验室制备乙酸环己酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下：图1图2图3相对分子质量密度/g•cm-3沸点/°c水屮溶解性乙酸601.051118.0溶环己醇1000.98
2、2160.8微溶乙酸环己酯1420.969173.5难溶实验步骤:将12.0g(0.2mol)乙酸、10.0g(0.1mol)环己醇和15niL环己烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和冷凝管的四颈烧瓶屮，在搅拌下，慢慢滴加15mL98%浓硫酸，滴加完后将恒压滴液漏斗换成分水器装苣(如图2),加热回流90min后，向反应液中依次加入水、10%的NaHCO?溶液、水洗涤，然后加入无水MgSO“放置过夜，加热蒸憾，收集168〜174°C的憎分，得到无色透明、有香味的液体产品6.9go(1)上述反应装置图屮存在的一处错误是O(2)实验中控制乙酸的物质的量是环己醇的2倍，
3、其目的是o⑶使用分水器的目的是O⑷用10%的NaHC03溶液洗涤的0的是；第二次水洗的冃的是；加入无水MgSO4的目的是o(5)本次实验的产率为o(6)在进行蒸馄操作吋，若采用如图3装置，会使实验的产率(填“偏高”或“偏低”)，其原因是O【解析】(1)冷凝管使用时，冷凝水应从下口进上口出。⑵酯化反应是可逆反应,增加一种反应物的物质的量可以提高另一种反应物的转化率，所以增加乙酸的量可以提高环己醇的转化率。⑶在制乙酸环己酯的反应中，水是生成物，将生成的水及时从体系中分离出来,提高反应物的转化率。⑷反应混合液中有硫酸、醋酸等酸性物质，可以与碳酸氢钠反应，所以可以再
4、用碳酸氢钠洗去硫酸和醋酸，再用水可以洗去碳酸氢钠，无水MgSOq具有吸水性，所以用无水MgSO。干燥产品。⑸0.2mol乙酸和0.1mol环己醇反应，理论上可以生成0.1mol乙酸环己酯,即14.2g,而实际产量是6.9g,所以本次实验的产率=謠晅xioo%=器x100%«48.6%o⑹环己醇的沸点比乙酸环己酯低，若采用如图3装置，产品中有未反应的环己醇，所以会使实验的产率偏高。答案：（1）冷凝水应从下口进上口出⑵提高环己醇的转化率⑶将生成的水及时从体系中分离出来，提高反应物的转化率⑷洗去硫酸和醋酸洗去碳酸氢钠干燥产品（5）48.6%⑹偏高产品中会收集到未反
5、应的环己醇1.（12分）碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：⑴实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuS（X—CuZ+K2SO4+I2。此反应生成1molI2时转移的电子数是molo工业生产中，可用智利硝石（含有N&IOJ为原料，与NallSOs溶液反应生成碘，写出此反应的离子方程式：o（2）单质碘与氟气反应可制得IFs,实验表明液态1已具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于ID的自偶电离（如：2HQ一HC+OHJ,电离生成的+1价阳离子为,T价阴离子为o（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加
6、热至500°C得到棕色片状固体（A1L）,此固体溶于N/COs溶液可产生白色沉淀和气体。请写*Alls和Na2CO3溶液反应的离子方程式：O(4)设计以下实验方案判断加碘食盐屮碘的存在形式为「、10亍，或两者同时存在。请对以下实验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I和10®该过程反应的离子方程式为O②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加溶液，溶液变蓝，说明试样中存在「。③第三份试样酸化后，如果直接使试纸变蓝,说明试样存在10孑。【解析】⑴反应生成1molI2时转移
7、的电子数是1molx2=2mol0NaI03与NaHSO3溶液反应后生成碘的离子方程式为2IQ亍+5HS03=3H+5SQ
8、"+I2+H20o⑵由2氏0_H3(T+0ir可推知,21叫一IF：+IFJ⑶AIR和Na2CO5溶液发生双水解反应：2A13++3CO
9、"+3H20=2A1(OH)3i+3CO2To⑷①碘单质使淀粉溶液变蓝，第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中「和IQ亍反应生成了碘单质。反应的离子方程式为5「+I03+6H=3I2+3H20o②第二份试样要检验「酸化后，加入淀粉溶液，还需要加入氧化剂，如FeCh或H202o③第
10、三份试样要检验IQQ酸化后，还需要加入淀粉和KI,即
