2018-2019学年广西南宁市第三中学高二上学期期末考试化学试题解析版

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1、广西南宁市第三中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题1.下列说法不正确的是A.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质B.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源【答案】C【解析】【详解】A.食用油反复受热时会产生苯并芘等稠环芳烃的有害物质，A项正确；B.流感病毒的蛋白质在受热条件下发生变性，所以加热能杀死流感病毒，B项正确；C.油脂不属于高分子化合物，C项错误；D.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；煤的液化是将煤转化

2、为甲醇等液体燃料的过程，所以煤经过气化和液化两个化学变化过程可变为清洁能源，D项正确；答案选C。2.下列物质在水溶液中电离方程式中，书写正确的是A.CH3COOH=H＋＋CH3COO－B.KHSO4K＋＋H＋＋SO42－C.Al(OH)3Al3＋＋3OH-D.H3PO43H＋＋PO43－【答案】C【解析】【详解】A.CH3COOH为弱电解质，在水溶液中只能部分电离，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，A项错误；B.KHSO4为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-，B项错误；C.Al(OH)3属于弱电解质，在水溶液中部分

3、电离，其电离方程式为Al(OH)3Al3＋＋3OH-，C项正确；D.H3PO4是多元弱酸，在水溶液中分步电离，H3PO4H2PO4-+H+，H2PO4-HPO42-+H+，HPO42-PO43-+H+，离子方程式的书写一般只写第一步电离，D项错误；答案选C。3.下列实验装置图正确的是A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、制备乙烯时温度计要放在溶液中控制温度170℃，A错误；B、该装置是实验室制备氨气的装置图，B正确；C、浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气需要加热，C错误；D、吸收乙酸乙酯的导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，D错误，答案选B。点睛：明确相关物质的性质和实验原

4、理是解答的关键，选项D是易错点，容易忽视倒吸。注意对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。4.分支酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是A.1mol分支酸最多可与3molNaOH发生中和反应B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.分支酸的分子式为C10H8O6D.往分支酸中滴加浓溴水，产生白色浑浊【答案】B【解析】【详解】A.羧基具有酸性，能与NaOH发生中和反应：R-COOH+NaOH→R-COONa+H2O，分支酸分子中含有2个羧

5、基（-COOH），所以1mol分支酸最多可与2molNaOH发生中和反应，A项错误；B.分支酸中含有羧基，能与乙醇发生酯化反应；分支酸中含有羟基，能与乙酸发生酯化反应，B项正确；C.根据碳原子的4价，每个碳原子剩余的价键都与氢原子相连，所以分支酸的分子式为C10H10O6，C项错误；D.从结构上看分支酸不属于酚类，分支酸与浓溴水发生加成反应，没有白色沉淀产生，D项错误；答案选B。5.将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知A>B）A.AB.

6、BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】固体表面积越大，则反应速率越大，加入粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，较块状碳酸钙反应速率大，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大，因为a＞b导致最终损失的质量a＞b，由图象可知，只有C符合，故选C。【点睛】分析化学反应速率的图像应注意以下几方面：①看起点，分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。②看变化趋势，分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。③看终点，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度与生成物增加浓度之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比。④对于时间速率图像，看清曲

7、线是连续的还是跳跃的，分清“渐变”和“突变”，“大变”和“小变”。6.下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是A.对于反应体系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，压缩体积可使颜色变深B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C.重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫【答案】A【解析】【分析】勒夏特列原理（平衡移动原理）内容是：如果改变影响平衡的条件之一