【化学】高中知识点规律大全(2)——《碱金属》-副本

《【化学】高中知识点规律大全(2)——《碱金属》-副本》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、高中化学知识点规律大全碱金属1.钠［钠的物理性质］很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽（但常见的钠的表面为淡黄色）；密度比水小而比煤油大（故浮在水面上而沉于煤油中）；熔点、沸点低；是热和电的良导体.［钠的化学性质］（1）Na与。2反应：常温下：4Na+O2=2Na2O,2Na2O+O2=2Na2O2（所以钠表而的氧化层既有Na?。也有Na2O2,且Na2O2比Na2O稳定）.加热时：2Na+O2^=Na2O2（^J在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体）.⑵Na与非金属反应：钠可与大多数的非金属反应，生成+1价的钠的化合物•例如：占烬硏磨2Na+C"八亠2NaCI2Na+S…Na2S失

2、去2XL2Na+2H2O=2NaOH+H21I_J（3）Na与H20反应.化学方程式及氧化述原分析：得到2><厂离子方程式：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2tNa与H20反应的现象：①浮②熔⑧游④鸣⑤红.（4）Na与酸溶液反应.例如：2Na+2HCI=2NaCI+H2t2Na+H2SO4=Na2SO4+H2trh于酸中屮浓度比水中h+浓度大得多，因此Na与酸的反应耍比水剧烈得多.钠与酸的反应有两种情况：①酸足量（过量）时：只有溶质酸与钠反应.②酸不足暈时：钠首先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应.因此，在涉及有关生成的NaOH或H2的量的计算时应特别注意这一点.（5）Na

3、与盐溶液的反应.在以盐为溶质的水溶液中，应首先考虑钠与水反应生成NaOH和出,再分析NaOH可能发生的反应•例如，把钠投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2t2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2I+Na2SO4注意：钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属•例如：4Na+TiCb（熔融）=^=4NaCI+Ti［实验室中钠的保存方法］山于钠的密度比煤油大口不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤汕里，以隔绝与空气中的气体和水接触.钠在白然界里的存在：由于钠的化学性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态的形式（主要为NaCI,此外还有Na2SO4>Na2CO3>NaN

4、Os等）存在.［钠的主要用途］⑴制备过氧化钠.（原理：2Na+O2^^=Na2O2）（2）Na-K^T金（常温下为液态）作原子反应堆的导热剂.（原因：Na-K合金熔点低、导热性好）（3）冶炼如钛、钻、規、钮•等稀有金属.（原理：金属钠为强还原剂）（4）制高压钠灯.（原因：发出的黄色光射程远，透雾能力强）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O211个得到2“一2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2I丰失去2XL2.钠的化合物［过氧化钠］物理性质淡黄色固体粉末化学性质与出0反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+02现象：反应产生的气体能使余烬的木条复燃；反应放出的热能使棉花燃烧起來与co

5、2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02说明:该反应为放热反应强氧化剂能使织物、麦秆、羽毛等有色物质褪色用途呼吸面具和潜水艇里氧气的来源；作漂口剂说明(l)Na2O2与出0、CO?发生反应的电子转移情况如下:失去2XL得到2x「rfl此可见，在这两个反应中，NazCh既是氧化剂又是还原剂，出0或CO?只作反应物，不参与氧化还原反应.⑵能够与N32O2反应产生02的，可能是C02、水蒸气或C02和水蒸气的混合气体.(3)过氧化钠与水反应的原理是实验室制氧气方法之一，其发生装置为“固+液一气体”型装置.［碳酸钠与碳酸氢钠］Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色粉末.

6、碳酸钠结品水合物的化学式为Na2CO3•IOH2O白色晶休.无结晶水合物水溶性易溶于水溶于水，但溶解度比M2CO3小热稳定性加热不分解加热易分解.化学方程式为：2NaHCO3=^=Na2CO3+C02t+H20与酸反应较缓慢.反应分两步进行：co32"+H'=HCO3"hco3"+H+=C02t+H20较剧烈，放出C02的速度快hco3"+h+=co21+h2o与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20酸式盐与碱反应可生成盐和水与CaCI2溶液反应CO32_+Ca2+=CaCO3I不反应。Ca(HCO3)2溶于水鉴别方法①固态时：分别加热，能产牛使澄清石灰水变浑浊气体的

7、是NaHCOs②溶液中：分别加入CaCb或BaCb溶液，有口色沉淀产生的是Na2CO3主要用途①用于玻璃、制皂、造纸等②制烧碱①川作制糕点的发酵粉②用于泡沫灭火器③治疗胃酸过多相互关系△或NaOH.ITNaHCOkg+HQ阻化说明⑴由于NaHCOafk水屮的溶解度小于Na2CO3,因此，向饱和的N/Os溶液屮通入CO2气体，能析岀NaHCOs晶体.⑵利用N/O?溶液为盐酸反应时相互滴加顺序不同而实验现彖不同的