高中化学知识点规律大全——《碱金属》

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1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家高中化学知识点规律大全——碱金属1．钠[钠的物理性质]很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽(但常见的钠的表面为淡黄色)；密度比水小而比煤油大(故浮在水面上而沉于煤油中)；熔点、沸点低；是热和电的良导体．[钠的化学性质](1)Na与O2反应：常温下：4Na+O2＝2Na2O，2Na2O+O2＝2Na2O2(所以钠表面的氧化层既有Na2O也有Na2O2，且Na2O2比Na2O稳定)．加热时：2Na+O2Na2O2(钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体)．(2)Na与非金属反应：钠可与大多数的非金属反应，生成+

2、1价的钠的化合物．例如：2Na+C122NaCl2Na+SNa2S(3)Na与H2O反应．化学方程式及氧化还原分析：离子方程式：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑Na与H2O反应的现象：①浮②熔⑧游④鸣⑤红．(4)Na与酸溶液反应．例如：2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑由于酸中H＋浓度比水中H＋浓度大得多，因此Na与酸的反应要比水剧烈得多．钠与酸的反应有两种情况：①酸足量(过量)时：只有溶质酸与钠反应．②酸不足量时：钠首先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应．因此，在涉及有关生成的NaOH或H2的量

3、的计算时应特别注意这一点．(5)Na与盐溶液的反应．在以盐为溶质的水溶液中，应首先考虑钠与水反应生成NaOH和H2，再分析NaOH可能发生的反应．例如，把钠投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4注意：钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属．例如：4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti[实验室中钠的保存方法]由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触．钠在自然界里的存在：由于钠的化学性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态

4、的形式(主要为NaCl，此外还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等)存在．[钠的主要用途](1)制备过氧化钠．(原理：2Na+O2Na2O2)(2)Na－K合金(常温下为液态)作原子反应堆的导热剂．(原因：Na－K合金熔点低、导热性好)(3)冶炼如钛、锆、铌、钽等稀有金属．(原理：金属钠为强还原剂)(4)制高压钠灯．(原因：发出的黄色光射程远，透雾能力强)2．钠的化合物-3-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家[过氧化钠]物理性质淡黄色固体粉末化学性质与H2O反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O

5、2现象：反应产生的气体能使余烬的木条复燃；反应放出的热能使棉花燃烧起来与CO2反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2说明：该反应为放热反应强氧化剂能使织物、麦秆、羽毛等有色物质褪色用途呼吸面具和潜水艇里氧气的来源；作漂白剂说明(1)Na2O2与H2O、CO2发生反应的电子转移情况如下：由此可见，在这两个反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O或CO2只作反应物，不参与氧化还原反应．(2)能够与Na2O2反应产生O2的，可能是CO2、水蒸气或CO2和水蒸气的混合气体．(3)过氧化钠与水反应的原理是实验室制氧气方法之一，其发生装置为“固+液→气体”

6、型装置．[碳酸钠与碳酸氢钠]Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色粉末．碳酸钠结晶水合物的化学式为Na2CO3·10H2O白色晶体．无结晶水合物水溶性易溶于水溶于水，但溶解度比Na2CO3小热稳定性加热不分解加热易分解．化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应较缓慢．反应分两步进行：CO32－+H＋=HCO3－HCO3－+H＋=CO2↑+H2O较剧烈，放出CO2的速度快HCO3－+H＋=CO2↑+H2O与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O酸式盐与碱反应可生成盐和水与CaCl2溶液反应CO

7、32－+Ca2＋=CaCO3↓不反应。Ca(HCO3)2溶于水鉴别方法①固态时：分别加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3②溶液中：分别加入CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是Na2CO3主要用途①用于玻璃、制皂、造纸等②制烧碱①用作制糕点的发酵粉②用于泡沫灭火器③治疗胃酸过多相互关系说明(1)由于NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，因此，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，能析出NaHCO3晶体．(2)利用Na2CO3溶液与盐酸反应时相互滴加顺序不同而实验现象不同的原理，可在不加任何外加试剂的情况下，鉴别Na2CO3溶液与

8、盐酸．-3-www.ks5u.com版