《化学能与热能》练习试题

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1、..第一节化学能与热能时间：45分钟　　满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1～2个选项符合题意)1．已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436kJ；I—I键：153kJ；H—I键：229kJ。下列对反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的判断中，错误的是(　　)A．该反应是放出能量的反应B．该反应是吸收能量的反应C．该反应是氧化还原反应D．I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量2．下列说法中正确的是(　　)A．物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加

2、热B．化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化，且总表现为吸热C．化学反应过程中有时吸热，有时放热D．化学反应总是放出热量3．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是(　　)A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NHNO3溶于水会吸收热量4．化学反应A2＋B2―→2AB的能量变化如

3、图所示，则下列说法正确的是(　　).......A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ的能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应6．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　　)A．H2O分解为H2与O2

4、时放出热量B．生成1molH2O时吸收热量245kJC．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D．氢气和氧气的总能量小于水的能量7．下列说法中，正确的是(　　)A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B．加热后才能发生的反应一定是吸热反应C．1molBa(OH)2与1molH2SO4反应释放的热量为Q，则Q为它们反应的中和热D．可燃物的燃烧都是放热反应8．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为

5、Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是(　　)A．Q1＋Q2>Q3　　　　　　B．Q1＋Q2>2Q3.......C．Q1＋Q2Q2B．Q1＝Q2C．Q1

6、吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为(　　)A．－1638kJ/molB．＋1638kJ/molC．－126kJ/molD．＋126kJ/mol11．下列分析正确的是(　　)A．将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量B．1molH2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能(E)的关

7、系为E(H—H)＝180kJ＋2E(H—Cl)－E(Cl—Cl)C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应D．精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2OH＋＋OH－，该过程是放热过程12．已知H＋＋OH－===H2O生成1molH2O放出热量57.3kJ，下列反应中符合该特点的是(　　)A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应.......B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液

8、反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水二、非选择题(共52分)13．(14分)在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，如图所示。试回答下列问题：(1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是________________________________________________