高中 化学方程式(总)

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1、高三化学须掌握的方程式及基础知识点回顾(注意实验现象的回顾)第一章卤素1)氯气与钠反应2)氯气与铜反应3)氯气与氢气混合光照4)氯气与磷反应5)氯气使有色布条褪色6)次氯酸分解7)漂白粉制取8)漂白粉久置失效9)实验室制氯气（二氧化锰法）10)氯化钠、二氧化锰复合法制氯气NaCl＋H2SO4+MnO2=11)实验室制氯气（氯酸钾法）HCl＋KClO3=12)实验室制氯气（高锰酸钾法）HCl＋KMnO4=13)实验室制氯气（次氯酸盐法）HCl＋NaClO=14)工业制氯气：15)实验室制氯气中尾气的吸收16)实验室制氯化氢（微热）17)实验室制氯化氢（强热）18)氯离子检验（离子

2、方程式、注明颜色）19)溴离子检验（离子方程式、注明颜色）20)碘离子检验（离子方程式、注明颜色）21)氟气和氢气的化合（注明条件）22)溴气和氢气的化合（注明条件）23)碘和氢气的化合（注明条件）24)氟气溶于水1、溴化氢的制取NaBr+2、照相底片成像原理第二章摩尔反应热1)物质的量是衡量的物理量2)摩尔是3)阿伏加德罗常数(概念)―4)摩尔质量是指5)标准状况是指6)气体摩尔体积是指7)阿伏加德罗定律的含义是8)气体摩尔质量＝×气体摩尔体积9)物质的量浓度（C）＝＝10)吸热反应――11)放热反应――12)反应热――13)反应热通常是以来衡量的。14)一克氢气完全燃烧生成

3、液态水放出142.9千焦的热量，请写出该热化学方程式：第三章硫硫酸1)硫与铜的反应-23-1)硫与铁的反应2)硫与氢气的反应3)硫与氧气的反应4)硫化氢的完全燃烧5)硫化氢的不完全燃烧6)硫化氢与二氧化硫的反应7)硫化氢与氯气的反应8)硫化氢通入硫酸铜溶液9)二氧化硫溶于水10)二氧化硫的实验室制法11)二氧化硫通入氯水12)二氧化硫通入溴水13)二氧化硫使品红褪色的原因：14)硫酸工业制法的名称。15)煅烧黄铁矿：设备：16)二氧化硫催化氧化：设备：17)三氧化硫的吸收：设备：，吸收剂：18)浓硫酸与铜的反应19)浓硫酸与碳的反应20)熟石膏：生石膏：皓钒：钡餐：21)明矾：

4、绿钒：胆钒（蓝钒）：芒硝：22)明矾与氢氧化钡反应生成沉淀质量最大量：23)明矾与氢氧化钡反应生成沉淀物质的量最大量：第二章碱金属1)钠露置空气中变暗2)钠的燃烧3)钠与硫混合爆炸4)钠投入水中5)钠投入硫酸铜溶液中6)氧化钠溶于水7)过氧化钠溶于水8)过氧化钠与二氧化碳的反应9)过氧化钠与二氧化硫的反应10)碳酸氢钠受热分解：11)碳酸氢钠与强酸的反应（离子式）12)碳酸氢钠与强碱的反应（离子式）13)足量碳酸氢钠溶于石灰水（离子式）14)少量碳酸氢钠溶于石灰水（离子式）15)焰色反应的操作步骤钠的焰色：钾的焰色(透过)第三章物质结构元素周期表1)原子是由构成的。2)核电荷数

5、＝核内＝核外＝原子3)质量数＝＋4)核外电子排布按照能量由到，由离核近到离核远依次填充，每层最多容纳电子个。5)元素周期律是指：-23-1)而门捷列夫当年提出的元素周期律是：2)元素性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。3)要合成新农药要到周期表的区域研究该区域的元素化合物；要寻找新型半导体材料要到周期表的附近去找；要合成新型催化剂、耐高温、耐腐蚀材料要到周期表的找。4)周期数＝5)族的序数＝原子的＝元素的＝8－6)化学键是指7)离子键是指8)共价键是指9)写出下列物质电子式：氯化镁：氧化钠：氢氧化钠：过氧化钠：氯化铵：氢气：氯气：氨气氮气：水：二氧化碳：10)用电子式表示氯

6、化钠形成过程：用电子式表示溴化钙形成过程：用电子式表示氮化镁形成过程：用电子式表示氯化氢形成过程：用电子式表示硫化氢形成过程：用电子式表示氨气的形成过程：11)填写下列常见键角：水分子二氧化碳白磷金刚石石墨甲烷四氯化碳乙烯乙炔苯环12)极性键：如：13)非极性键：如：14)两个原子间形成的键的键长越，则键能越，分子越稳定。15)两个氢原之间，通过形成H-H键而形成H2分子时，需要能量。16)氯化钠晶体中，每个钠离子周围吸引着个氯离子；而在氯化铯晶体中，每个铯离子吸引着个氯离子，所以说，所有离子晶体，以及如SiO2、SiC之类的原子晶体，其化学式都不是真正的分子式，而是一个比例式

7、而已。17)分子间作用力又叫。分子晶体的熔沸点仅仅与分子间作用力有关，而与形成分子的键能无关。在晶体、晶体、晶体、晶体这四类晶体中，晶体熔化时，唯一不破坏键能的是晶体。18)结构相似或相同的物质，分子量越大，分子间作用力，熔沸点。有机物的同分异构中，支链越多，分子间作用力，熔沸点。19)熔沸点比较：（填上“＞”或“＜”号）NaMgAl、NaClKClCsCl、HFHClHBrHI、石墨金刚石SiCSi正戊烷异戊烷新戊烷、邻二甲苯间二甲苯对二甲苯第二章氮和磷1)氮气跟氢气的反应2)氮气跟氧气的