高中化学最拿分考点系列考点3氧化还原反应规律及应用新人教版必修

《高中化学最拿分考点系列考点3氧化还原反应规律及应用新人教版必修》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、考点3氧化还原反应规律及应用【考点定位】本考点考查氧化还原反应规律及应用，明确氧化还原反应的基本规律，能准确配平氧化还原反应化学方程式或离子方程式，灵活应用守恒规律解氧化还原反应的基本计算。【精确解读】一、氧化性、还原性强弱规律1.氧化性、还原性的判断（1）氧化性是指得电子的性质（或能力）；还原性是指失电子的性质（或能力）。（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易稈度，与得、失电子数目的数目无关。女口：Na-e_=Na+,Al-3e_=Al3+,但根据金属活动性顺序表，Na比A1活泼，更易失去电子，所以Na比A1的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态一一只有氧化性，如：Fe'+、H2S

2、O；、KMnO,等；最低价态一一只有还原性,如：金属单质、CL、等；中间价态一一既有氧化性又有还原性，如：Fe2S、CL等。2.氧化性、还原性强弱的比较方法（1）根据化学方程式判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂〉还原产物。（2）根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如W.与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，A1与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al；非金属单质F2、CL、Bn、I2与H2反应，庄与出暗处剧烈反应并爆炸，CL与H?光照剧烈反应并爆炸，Bn与出加热到500

3、°C才能发生反应，12与比在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2o②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：血O2+4HC1（浓）荃MnCL+CLf+2出0,2僦怡0勺+16HC1（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2t4-8H20,由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMn04>Mn02o当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断:占燃A氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，女山2Fe+3C1.2仝坐2FeCb,

4、Fe+S==FeS,则氧化性:C12>SO二、氧化还原反应三条规律的应用1.反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。1.价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一屮间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是

5、

6、①胚-20＞446⑤注意⑤中不会出现h2s转化为SO?而HzSO；转化为S的情况。2.歧化反应规律思维模型“

7、中I'可价一高价+低价”。具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，女口：Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H2O0三、氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数（或元素化合价降低总数）必然等于还原剂失电子总数（或元素化合价升高总数），根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：（1）标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。（2）列变化：列出元索化合价升高和降低的数值。（3）求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。（4）配化学计量数：用

8、观察法配平其他各物质的化学计量数。（5）细检查：利用“守恒”三原则（即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒），逐项检查配平的方程式是否正确。【精细剖析】1.根据影响因索判断氧化性、还原性强弱的方法（1）浓度：同一种物质浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如氧化性：浓H2SCV稀H2SOb浓HM）3＞稀HNO3,还原性：浓HC1＞稀HC1。（2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。（3）酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强。如：酸性条件：2MnO?+6H++5SOr=2Mn2++5SOr+3H20中性条件：2MnO?+H2O

9、+3S0r=2Mn02+3S0^+20K碱性条件:2MnO；+20H■+SOr=2MnOf+SOt+H20其氧化性为KMnO.(酸性)>KMnOi(中性)>KMnO,(碱性)1.在浓度相差不大的溶液屮：(1)同时含有几种还原剂时加入氧化別将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如向FeBn溶液中通入少量CL时，因为还原性Fe2+>Br",所以Fe'+先与Ch反应。(2)同时含有儿种氧化剂时加入还原犁将