高中化学 最拿分考点系列 考点3 氧化还原反应规律及应用 新人教版必修1

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1、考点3氧化还原反应规律及应用【考点定位】本考点考查氧化还原反应规律及应用，明确氧化还原反应的基本规律，能准确配平氧化还原反应化学方程式或离子方程式，灵活应用守恒规律解氧化还原反应的基本计算。【精确解读】一、氧化性、还原性强弱规律1．氧化性、还原性的判断（1）氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的数目无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比

2、Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。2．氧化性、还原性强弱的比较方法（1）根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。（2）根据反应条件和产物价态高低进行判断　　①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与

3、水加热反应也不明显，所以还原性：Na＞Mg＞Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2。　　②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋

4、2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4＞MnO2。　　当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2＞S。二、氧化还原反应三条规律的应用1．反应先后规律的思维模型　　同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化

5、性最强的物质。2．价态归中规律思维模型　　含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。　　例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是　　　　注意　⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。3．歧化反应规律思维模型　　“中间价―→高价＋低价”。　　具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。三、氧化还原反应方程式的配平方法　　氧化还原

6、反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：（1）标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。（2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。　　（3）求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量　数。（4）配化学计量数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。　　（5）细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒

7、)，逐项检查配平的方程式是否正确。【精细剖析】1．根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法　　（1）浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。（2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。（3）酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如：酸性条件：2MnO＋6H＋＋5SO===2Mn2＋＋5SO＋3H2O中性条件：2MnO＋H2O＋3SO===2MnO2＋

8、3SO＋2OH－碱性条件：2MnO＋2OH－＋SO===2MnO＋SO＋H2O其氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)2．在浓度相差不大的溶液中：（1）同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－，所