水溶液中地离子平衡高考真题(2017-2011)

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1、实用文案1．（2017海南卷，12题，双选）下列实验操作正确的是A．滴定前用待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出2.(2017江苏卷，14题，双选)常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列说法正确的是A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后

2、者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)3．(2017新课标Ⅰ，13题)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）

3、溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是文案大全实用文案A．Ka2（H2X）的数量级为10-6B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中D．当混合溶液呈中性时，4．（2017新课标Ⅱ，12题）改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。文案大全实用文案下列叙述错误的是A．pH=1.2时，B．C．pH=2.7时，D．pH=4.2时，5．（2017新课标Ⅲ，13题）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可

4、向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A．的数量级为B．除反应为Cu+Cu2++2=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全6.（2016北京卷，11题）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。文案大全实用文案下列分析不正确的是A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B

5、.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C.c点，两溶液中含有相同量的OH–D.a、d两点对应的溶液均显中性7．（2016四川卷，7题）向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01molc(AlO2-)+c(OH-)

6、B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)8．（2016天津卷，6题）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>

7、c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)文案大全实用文案D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)9.（2016新课标Ⅰ，12题）298K时，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中

8、D.N点处的溶液中pH<1210.（2016新课标Ⅲ，13题）下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变11．（2016浙江卷，12题）苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25