化学高三二轮速率与平衡检测试卷11

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1、…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前sulvyupingheng11**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答

2、案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是（　　）A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C．用铁片与硫酸制备氢气时，使用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．增大反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变2.关于平衡常数,下列说法不正确的是（　　）A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.

3、平衡常数随温度的改变而改变C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂不能使平衡常数增大3.某化学反应，在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的判断正确的是（　　）A．放热反应，熵增加B．放热反应，熵减小C．吸热反应，熵增加D．吸热反应，熵减小4.能用焓判据判断下列过程方向的是（　　）A．湿的衣服经过晾晒变干B．硝酸铵溶于水C．100℃时的水蒸气凝结成水D．25℃、101kPa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/mol能自发进行5.在2NO2

4、N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是（　　）A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2B.N2O4和NO2的浓度相等C.平衡体系的颜色不再改变D.单位时间内有1molN2O4变为NO2的同时,有2molNO2生成6.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()(A)盐酸的浓度(B)铝条的表面积(C)溶液的温度(D)加少量Na2SO47.下列选项的说法中有明显错误的是（　　）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

5、B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率8.反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定温度下达到平衡，下列各种情况不能使平衡发生移动的是（）A．保持温度和压强不变，充入氮气B．保持温度和容积不变，充入氮气第17页共18页◎第18页共18页…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓

6、名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C．温度、容积不变，通入SO2气体D．保持温度和容积不变，充入少量H2S气体9.可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在向逆向进行时,逆反应速率和正反应速率()A．大于B.小于C.等于D.不能肯定10.下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B．依据焓判据：NH4HCO3

7、受热分解可自发进行C．使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,改变反应限度D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时,向其中滴加KCl溶液,则溶液颜色变深11.在1000K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（　　）A．未达平衡状态，反应逆向进行B．未达平衡状态，反应正向进行C．已达平衡状态D．无法确定12.反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下

8、列反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)C．2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大13.下列各组反应中，属于可逆反应的一组是(　　)A．B．C．D．14.在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分