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《【新步步高】2018年高考化学二轮复习压轴题热点题型提分练：题型三Word版含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、题型三“整套装置型”定性、定量实验探究l.CuCl品体呈白色，熔点为430°C,沸点为1490°C,见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3C11CI4,反应的化学方程式为CuCI(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq)o(1)实验室用下图所示装置制取CuCl,反应原理：2Cu2++SO2+8C1"+2H2O=2CuCir+SO4-+4H+CuClf(aq)CuCl(s)+3CF(aq)恒温雜力搅样器ABC①装置c的作用是②装置B中反应结束后，取出混
2、合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。混合物斗却倒入溶有嘶水中过滤洗涤干燥••11iiiivvYuCl品体操作ii的主要目的是操作iv屮宜选用的试剂是„③实验室保存新制CuCl晶体的方法是④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案:⑵某同学利用如下图助示装置，测定高炉煤气中CO、CO?、N?和O2的百分组成。已知:i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)C1H2Ooii•保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是①写出保险粉和KOH
3、的混合溶液吸收O2的离子方程式:答案（1）①吸收SO?尾气，防止污染空气②促进CuCl固体析出、防止CuCl被氧化水、乙醇或稀盐酸③避光、密封④将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤、洗涤、干燥（2）①NaOH溶液（或“KOH溶液”、“Ba（OH）2溶液”等其他合理答案）CuCl的盐酸溶液@2S2Or+3O2+4OH_=4SO4"+2H2O解析（1）①根据制备CuCl的原理，可以判断C装置是吸收SO2,防止空气污染。②根据CuCl性质，将其倒入溶有SO?的水中，是为了促进CuCl固体析出
4、，并防止其氧化；选择操作iv所用试剂应根据其溶解性。（2）①应选用碱溶液吸收CO?气体，N^SqCXi和KOH混合溶液吸收0?（应先吸收O2,再吸收CO,以防止CuCl被氧化，再用CuCl的盐酸溶液吸收CO,最后用量气管量N2的体积）。2.不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为101kPa,温度为0°C）。⑴若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmolL-1H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是
5、（填字母）。A.200mLB.400mLC.500mL（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28g,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：O（3）若烧瓶屮投入eg锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg,量气瓶屮收集到VmL气体，请写出a、b、V的代数关系式：o（4）若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol丄t浓硫酸vl,充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中,迪=«(SO2)（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U形管鹅的数值将（填“偏大
6、”、“偏小”或“无影响”）。（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：①②答案(DC(1)Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SC)2t+2H2OJ65g・mol164g-mol122.4L-mol164cV—2m/宀.⑷偏小(5)①待冷却至0C才开始读数②读数前使量气管左右液面相平③视线与量气管中液面的凹液面最低点在同一水平面解析⑴设最多生成的氢气体积为xL，Zn+H2SO4ZnSO4+H2t1mol22.4L则x=0.448L=448mL,则量气管的规格应该选500m
7、Lo(2)氢氧化钠是碱，能吸收酸性气体，氢氧化钠洗气瓶增重说明有酸性气体生成，当锌和硫酸反应时，锌作还原剂，硫酸作氧化剂，被还原为二氧化硫，由计算可知,1.30g锌和硫酸反应若只生成二氧化硫，共生成0.02mol,质量为0.02molX64g・moL=1.28g,与氢氧化钠增重的质量一致，故发生反应的化学方程式：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2f+2H2Oo(3)根据氧化还原知识或根据方程式，1mol锌无论用来产生SO?还是产生氢乞，都是1mol锌对应imol气体，根据氧化还原反应中
8、得失电子数相等可得：盘沪=芒沪+VX10~3L22.4L-mol"10(4)Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SC)2t+2H2O2molImol等molm(64mo1777则生成二氧化硫需要的硫酸为羽mol;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t1mol1molcV~mt6411101cV-64cV—2mm若撤走盛有无水氯化钙的U形管，混合气体中的水蒸气进入氢氧化钠溶液，导致洗气瓶增重量增大，所以计算时二氧化硫的物质的量增大，氢气与二氧化硫的物质的量之比偏小。(5)因为该反应是放热反应，随着
