家教教案(学生版)选修四第三章

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1、第三章水溶液中的离子平衡一、电解质、非电解质，强弱电解质的比较1.电解质、非电解质的概念电解质非电解质定义在水济液中或熔化状态下能导电的化合物夜水落液中和熔化状态下都不导电的化合物相同点都是与溜解性无关的化合物不同点在一罡条件下能电离不能电惡在水帯液中或熔化状态下能导电衣水落液中和熔化状态下都不导电与常见物质类别的关系离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸.贼、盐.水、典型金属氧化物.某些非金同氢化物聲通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物.绝大多数有机物竽2.强电解质与弱电解质的概念强电解质弱电解质奁水落液中全部电离成离子的电解质在水落液中只有一部分

2、电高成离子的电解质电裔環度完全部分藩液里粒子水合高子水合分子、水合裔子物质结构离子化合物.某些共价化合物某些共价化合物与常见物质类别的关系通常为强阪HCkH2SO4sHNO3«强贼：NaOH.KOHsBa(OH)2^绝大多数盐：NaCI.CaCO3.CH3COONa等通常为弱臥CHjCOOH.HF.HCIOsH?S、H2CO3、HjSiChsH4SQ4尊弱碱：NH3H2O.Cu(OH)2w极少数盐.水3.强弱电解质通过实验进行判断的方法(以HAc为例):⑴溶液导电性对比实验：相同条件下，HAc溶液的导电性明显弱于强酸(盐酸、硝酸)(2)测0.01mol/LHA

3、c溶液的pH>2(3)测NaAc溶液的pH值:常温下，PH>7(4)测pH二a的HAc稀释100倍后所得溶液pH

4、否完全电离。电解质电离程度与溶解度无直接关系，溶解度大的不一定是强电解质（如醋酸），溶解度小的不一定是弱电解质（如硫酸顿）。3.电解质溶液导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数的多少。一般来说，相同浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质。弱酸（碱）与弱碱（酸）反应生成了强电解质，溶液的导电性明显增强。4.电解质的强弱与溶液的导电性没有直接的关系。如难溶物BaCO3,它溶于水的部分能完全电离,故属于强电解质，但溶液的导电性几乎为零。弱电解质电离平衡及电离平衡常数要点一：影响电离平衡的因素;1・温度：升高温度，促进电离（因为电离过程吸热），离子浓度增大

5、1.浓度：溶液稀释促进电离，离子浓度反而变小2.同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的物质，将抑制电离，相关离子浓度增大；3.加入能反应的物质，促进电离，但相关离子浓度降低。要点二:电离平衡常数1•在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，各种离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离平衡常数。如CH3COOH^^CH3COO>HK=c（CHsCOO-）c（H+）/c（CH3COOH）.2.电离平衡常数是描述弱电解质达到平衡状态的标尺。它只受温度的影响，因电离过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。3•对于多元弱酸来说，由于上一级电离

6、产生的川对下一级电离起抑制作用，一般是K^K2^K3,即第二步电离通常比第一步电离难得多，第三步电离又比第二步电离难得多，因此在计算多元素弱酸溶液的c（Hj或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。三、影响水电离平衡的因素和水的离子积常数要点一:影响水电离平衡的因素1・温度：升温，促进水电离，c（f）、c（0H3同时增大，但溶液仍呈中性。2.加入酸碱：向纯水中加入酸或碱溶液，酸电离出H*或碱电离出的0H一均使水的电离平衡受到抑制。3.加入可水解的离子（弱酸根或弱碱阳离子）：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡右移，促进了水的电离。4.其他因素：向水中加入活

7、泼金属、电解时有『、OFT放电时均可促进水的电离平衡正向移动。要点二：水的离子积常数1.水的离子积表示为心二c(H+)Xc(OH-),水的离子积只与温度有关，如不指明，则是在25C;升高温度，K奴增大，降低温度，K”减小。2.不仅适用于纯水，还适用于以水为溶剂的稀酸、稀碱溶液。碱溶液中：K”二c水(Hjxc诚(OPT),酸溶液中：K”二c酸(Hjxc水(OFT)；在不同的溶液中，c(『)和c(OHJ虽然不一定相等，但由水电离出的c(『)和c(OH')却总是相等的。3.当水中加入酸或碱时，水的电离平衡都受到抑制，但Kw不变，改变的只是c(H+)、c(OH-)相对

8、大小。4.Kw=c(H+)Xc(0H"