重庆一中2018-2019学年年高二下学期期末考试化学试题解析版

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1、重庆一中2016-2017学年年高二下学期期末考试化学试题共7页，满分100分，时间90分钟注意事项:1•答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2•答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选择其他答案标号。3•答非选择题时，必须使用0・5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上4•所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cu64I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16

2、小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列各种变化中，不属于化学变化的是A.电解熔融氧化铝的过程B.加热胆矶得到白色的无水硫酸铜粉末C.向沸水屮滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D..向蛋清溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀【答案】D【解析】A・电解熔融氧化铝的过程生成新物质单质铝和氧气，杲化学变化，故A错误；B.加热胆矶得到白色的无水硫酸铜粉末生成新物质无水硫酸铜，是化学变化，故B错误；C.向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体生成新物质氢氧化铁胶体，是化学变化，故C错误；D.向鸡蛋溶液

3、中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀，没有产生新物质，是物理变化，故D正确；故选D。学％科％网…学％科％网…学％科％网…学％科％网…学％科％网...学％科％网...学％科％网…学％科％网...点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。在化学变化中常伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象；物理变化指物质间固，液，气三态之间的转化。2.下列说法正确的是A.氧化还原反应一定不是离子反应A.有单质参加的反应一定属于氧化还原反应B.存在没有水生成，也

4、没有沉淀和气体生成的复分解反应C.在氧化还原反应中，失电子数目越多的物质，还原性一定越强【答案】C【解析】A.有的氧化还原反应是离子反应，例如铜与稀硝酸的反应，故A错误；B.有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化就不是氧化还原反应，故B错误；C.没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，如酷酸钠和盐酸的反应，生成酷酸和氯化钠，没有水生成，也没有沉淀和气体生成，是因为醋酸属于难电离的物质，故C正确；D.还原性与失去电子数目无关，与失去电子的难易程度有关，故D错误；故选C。1.下列描述或表达式正确的

5、是（）A.不溶于水的盐（CaCOs、BaSO4等）都是弱电解质B.NaHSO4在稀溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42'C.电解、电泳、电离、电化腐蚀等过程均需要通电才进行D.对于反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O,每有ImolMnO?被氧化，转移2mol电子【答案】B【解析】A.电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCCh、BaSO4熔融状态完全电离，均是强电解质，故A错误；B.NaHSCU在稀溶液中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程

6、式：NaHSO4=Na++H++SO42-,故B正确；C.电解、电泳等过程均需要通电才进行，电离、电化腐蚀不需要通电，故C错误；D.反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中Mn元素的化合价降低，被还原，贝'JlmolMnO2被还原，转移2mol电子，故D错误；故选B。2.设Na为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.在标准状况下，4.48L水中含有的分子数目为0.2NaB.O.lmoloD-离子含有的电子、屮子数均为I.ONaC.一定条件下，0.1molN2与0.3molH2充分反应后的O.

7、INa个分子D.总物质的量为0.1mol的CaO和CaC?混合物中，所含离子总数为0.2NA【答案】D【解析】A.标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B.OD屮含10个电子和9个中子，故O.lmolOD冲含0.9Na个中子，故B错误；C.氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，一定条件下，将0.1molN2与0.3molH2混合反应后，生成NH3分子的数目小于0.2Na，反应得到分子总数大于0.2Na，故C错误；D.CaO和CaC2均由1个阳离子和1个阴离子构成，总物质的量为0.1mol的

8、CaO和CaC2混合物中含有的阴离子和阳离子总数为0.2Na个，故D正确；故选D。点睛：关于气体摩尔体积的相关判断，要注意适用条件，①物质的状态是否为气体；②外界条件是否为标准状况，即0°C,1.01xl05Pao本题的易错点为D,注意6C?屮的阴离子为C221.将15mL2mol-L_