宁夏银川一中2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题原卷版

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1、宁夏银川一中2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题命题人：潘俊玲、马旻可能用到的元素的相对原子质fi：Ti-48C-120-1601-35.5Cs-133Ba-137Pb-207S-32Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题,每小题2分，共50分。）1.下列说法中正确的是（）A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3f表示3s能级有两个轨道C.同一原子中，Is、2s^3s电子的能量逐渐减小D.同一原子屮，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多Is2s2pA-cE3E3r

2、rrinIs2s2pC・b囿回irrYl2.下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是（）B.Crls^s^p^s^p^d^s1D.Br[Ar]4s24p53•周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（A.钛元素原子的M层上共有10个电子B.钛元素是ds区的过渡元素C.钛元素原子最外层上有4个电子D.47.87是钛原子的平均相对原子质量4•“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A.构造原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理5.电子构型为[Ar]3

3、d54s2的元素属于下列哪一类元素（）A.稀有气体B.主族元素C.过渡元素D.卤族元素6.下列各组微粒中不属于等电子体的是（）A.CH,>NH；B.COT、NOiB.CO2、N20D.H2O、HF5.根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（）A.白磷（PJ易溶于CS2,但难溶于水B.NoCl易溶于水，难溶于CC1。C.碘易溶于苯，微溶于水D.卤化蛍易溶于水，也易溶于CCh6.下列事实与氢键无关的是（）A.液态氟化氢中有三聚氟化氢（1IF）：<分子存在B.冰的密度比液态水的密度小C.&0的分

4、解温度比H?S高D.乙醇能与水以任意比混溶而甲®（CH：-O-CH：5）难溶于水7.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）A.VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B.分子屮价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C.中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D.分子屮键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定8.下列说法正确的是（）A.1mol金刚石晶体中，平均含有1molC-C键B.BCh+B原子以sp?杂化，分子为平面三角形C.氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D.（

5、HOhROs的酸性比（HOLRO?弱9.中国科学家在南海成功开采了一种新能源一一“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物（CHrnH20）o其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其屮许多天然气被包进水分子屮，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是（）A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体10.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.CzH-iCH.,B.CO2

6、也SC.CgoGHiD.NILHC111.已知短周期元素的离子,,A2aB.C3-.rtD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径：A>B>C>DB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C3_>D">B+>A2+D.元素的第一电离能：A>B>D>C5.有关乙烘分子中的化学键描述不正确的是A.两个碳原子釆用sp杂化方式B.两个碳原子形成两个兀键C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成H键D.两个碳原子釆用杂化方式5.区别品体与非晶体的最科学的方法是（）A.观察自范性B.观察

7、各向异性C.测定固定熔点D.进行X-射线衍射实验6.下列分子屮的屮心原子杂化轨道的类型相同的是（）A.CO?与SO?B.BeCl2与BF3C.CHt与NH3D.C2H2C2H47.对充有氤气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主耍原因A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氛原子获得电子后转变成发岀红光的物质D.在电流的作用下，氛原子与构成灯管的物质发生反应8.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CC1,中溶解度很大，这是因为A.CC

8、h与L分子量相差较小，而出0与L分子量相差较大B.CCh与【2都是直线型分子，而氏0不是直线型分子C.CC14和【2都不含氢元素，而也0屮含有氢元素D.CC14和12都是非极性分子，而出0是极性分子9.下列说法中正确的是A.和2、SO2、BFs、NC1：,分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B.PH：,和CH】都是正四面体形分子且键角都为109°28’C.NH,分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强H丁D.NHF的电子式为H:£;H,离子呈平面