高一化学上复习学案1

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1、右一秋看化拷褐优班第15^第一、二章缘合夏习壹.氧化还原反应一.有关概念化合价降低得电子被还原（还原反应）氧化剂+还原剂=====还原产物+氧化产物化合价升高失屯子被氧化（氧化反应）㈠定义：凡是发生电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。㈡实质：有电了的得失或电了对的偏移。㈢特征：有元素的化合价改变。K记忆》氧（氧化反应）T降（化合价降低）9得（得屯子，屯子对偏向）T述（被还原）T述（还原剂）T还（述原产物）；还（还原反应）T升（化合价升高）9失佚电子，电子对偏离）9氧（被氧化）T氧（氧化剂）T氧（氧化产物）；二.表示方法☆线桥的起始和终结必须对准元素！！！㈠“双线桥〃法①箭号方向由"反

2、应物〃指向"生成物〃；②转移屯子数，一定要写“得失〃。（线桥不代表电子转移的方向,只能说明由“反应物〃变成"⑴成物〃得失电子过程！）㈡"单线桥"法①箭号方向由"反应物（还原剂）〃指向“反应物（氧化剂）〃；②转移电了，只写数目，不写“得失〃。三.反应类型（）不同物质，不同元素㈡同种物质，不同元素一一（有单质牛•成的"分解反应〃）㈣同种物质，同种元素（同种价态）称为“歧化反应"①CI2+H2O②CI2+OH'③Na2O2+H2O④Na2O2+CO2㈣不同物质，同种元素（不同价态）称为"归中反应〃如KCIO3+6HCI=KCI+3CI2个+2出0㈤物质部分被氧化；部分未被氧化女口MnO2+4

3、HCI=MnCI?+CI2T+2出0物质部分被还原；部分未被还原如3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2N0/h+4H2O“氧化还原反应〃与“基本反应类型〃的关系：1-有单质参加、有单质牛成的"化合反应〃或〃分解反应〃属于氧化还原反应；2•"置换反应〃一定是氧化还原反应；3."复分解反应〃一定属于非氧化还原反应。四.常见的氧化剂、还原剂物质分类氣化剂还原剂单质氧化物酸碱盐常见氧化剂。2,x2/SCuO,C02Na2O2MnO2h2so4zhno3XKMnO4/FeCI3,Cu2+常见还原剂金属,h2,CCOH2S,HI,HBr(HCI)XFeCI2元素的价态和其氧化性、还原性1・

4、元素为最高价态时：只有氧化性；如H+只有氧化性。2.元索为最低价态时：只有还原性；如CI■只有还原性。3•元素为屮问价态时：既有氧化性；又有还原性。如0价S有氣化性也有还原性。物质的氧化性、还原性1•水只作氧化剂的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2/T;（盐酸只做氧化剂的反应：Zn+2HCI=ZnCI2+H2t）2.水只作还原剂的反应：2F2+2H2O=4HF+O2个（盐酸只做氧化剂的反应：MnCh+4HCI=MnCI2+Cl2t+2H2O）3.水即作氧化剂，乂作还原剂的反应：2出0二（电解）=2出个+O2T4.水即不作氧化剂，又不作还原剂的反应：⑴非氧化还原反应①H2O+CO2

5、=H2CO3;②H2O+CaO=Ca（OH）2⑵氧化还原反应①6+出0二HCI+HCIO;②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T（盐酸即不作氧化剂，又不作还原剂的反应:NaOH+HCI=NaCI+H20）五.氧化性、还原性相对强弱的比较㈠氧化还原反应屮：氧化剂氧化性〉氧化产物氧化性；还原剂还原性>还原产物还原性（-）碱金属原子的还原性强弱顺序LiNa+>K+>Rb+>Cs+；卤素原子的氧化性强弱顺序F>CI>Br>I,卤索原子的还原性强弱顺序FVW

6、离成口由移动离子的过程叫做屯离。㈡1•电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（因为发生电离）。2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物（因为没有电离）。酸、碱、盐（和水）祁是电解质㈢1•强电解质：在水溶液里能够全部电离的电解质。强电解质溶液中没有电解质分子，只有离子，这些离子之间不反应，能够共存！强酸、强碱、大部分盐是强电解质2.弱电解质：在水溶液里只能够部分电离的电解质。弱电解质溶液中既电解质分子，又有离子（少量），这些离子之间不能够大量共存！弱酸、弱碱、水是弱电解质二.离子反应①在水溶液里；②有电解质参加或生成的反应。㈠反应类型：1•离子互换的复分解反应（☆

7、复分解反应发生的条件）2•离子参加的置换反应；3•离子之间的氧化还原反应㈡反应特点：1.反应速度快;2.—定的离子之间发生反应，不受其它离子存在的影响;3.整个电解质溶液不显电性。㈢离了共存阳离子不能大量共存的离子阴离子不能大量共存的离子H+OH-,CIO-,HCO3-,CO32-0H・H+,Mg2+Fe3+Cu2+Ag+Ca2+CO32-,SO42・Cl-Ag+Ba2+CO32-,SO42-♦CIO-H+,Mg2+OH-,CO32-SO42-