2019届中考化学复习 第2编 重点专题突破篇 专题突破7 计算题（精讲）练习

《2019届中考化学复习 第2编 重点专题突破篇 专题突破7 计算题（精讲）练习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题突破七　计算题题型特征近年中考化学题中，有关计算的内容正趋向于实际化、生活化、综合化。很多中考计算题中，题目涉及面广，包括了多种计算甚至实验。此类计算主要包括以下几种题型：（1）与化学式有关的综合计算；（2）与化学方程式有关的综合计算。解题策略（一）解决综合计算题时，应注意审题是解题的关键，要尽力做到：认真阅读全题，仔细分析题意，反复推敲关键性的语句，找出它们的内在联系，探寻解题的突破口，挖掘隐含条件，并充分利用，以确定解题的思路、方案和途径。同时，我们在计算的时候要特别细致，步骤要完整，解题过

2、程要规范，千万不要出现因粗心而导致丢分的现象。（二）化学方程式的计算依据1.理论依据：　质量守恒　。2.列比例依据：　反应　物和　生成　物各物质间的质量比为一定值。（三）化学方程式的计算步骤1.设：根据题意设出　未知量　（注意：未知量不带单位）。2.写：正确写出相应的　化学方程式　。3.列：根据化学方程式写出相关物质的　相对分子质量　与化学式前面的化学计量数的积，标在化学式下面，把题中的相关物质的已知量和待求未知量写在相应物质的相对分子质量下面。4.解：列比例式，求解。5.答：简明地写出答案。题型突

3、破例1　（xx昆明中考）已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，向100gNaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4gH2。求：（1）参加反应的Si的质量。（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。【解析】（1）由已知生成H20.4g，设参加反应的Si为未知量，通过化学方程式建立等式，求解；（2）同理可求出参加反应的NaOH的质量，进而得出100gNaOH溶液中溶质的质量分数。例2　用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该

4、样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g。请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为　　　　g。（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。【解析】（1）烧杯中总物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；（2）由二氧化碳的质量和碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，可以计算出样品中碳酸钠的质量分数。例3　徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：稀盐酸的用量剩

5、余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.6g请计算：（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是　　　　g。（2）10g稀盐酸能与　　　　g碳酸钙正好完全反应。（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。【解析】（1）（2）前三次每加入10g稀盐酸，固体减少1.0g，也就是每10g稀盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应，而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和稀盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g－

6、0.6g＝3.4g。（3）根据对应化学方程式求算HCl的质量，进而求算其质量分数。例4　某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：（1）实验中生成沉淀的质量为　　　　g。（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【解析】（1）根据质量守恒定律可知，流程图中反应前后的数据变化（利用差量法），就是生成沉淀的质量。（2）由沉淀的质量和碳酸钠与熟石灰反应的化学方程式，可计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。例5　如图是氯化钠注射液标签的部分内容。取

7、这种氯化钠注射液130.0g滴入足量的硝酸银溶液，充分反应后得到氯化银沉淀2.87g。通过计算判断这种注射液中氯化钠的质量分数是否和标签相符。　　　　【解析】首先根据题意写出反应的化学方程式，根据氯化银的质量计算出130.0gNaCl溶液中溶质质量，继而算出注射液中氯化钠的质量分数，最后将计算结果与标签上的标注进行比较，判断注射液中氯化钠的质量分数是否和标签相符。1.将10.6g碳酸钠粉末加入到116.4g氯化钙溶液中，恰好完全反应（反应的化学方程式：Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaC

8、O3↓）。求：（1）反应后产生沉淀的质量。（2）滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。解：（1）设生成碳酸钙的质量为x，生成NaCl的质量为y。CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓10611710010.6gyx＝＝x＝10g　y＝11.7g（2）所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝10%答：（1）反应后产生沉淀的质量为10g。（2）滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数为10%。2.某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生