2019届中考化学复习第2编重点专题突破篇专题突破1共存问题（精讲）练习

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1、专题突破一　共存问题题型特征判断物质之间能否相互反应，能相互反应则不能共存。其中考查的主要是溶液中的共存问题。对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。离子共存的意思是不反应，不共存的意思是会反应。解题策略1.初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应：（1）生成气体：①碳酸盐和酸反应：H＋与CO、HCO不能共存，如盐酸和碳酸钠在溶液中不能共存。②铵盐与可溶性碱：NH与OH－不能共存，如氯化铵溶液与氢氧化钠溶液不能共存。（2）生成沉淀：酸碱盐之间有沉淀生成

2、则会发生复分解反应，不能共存。判断是否有沉淀生成的依据是物质的溶解性。根据溶解性表，用口诀记忆。钾钠铵硝酸全溶　盐酸盐中银不溶硫酸盐中不溶钡　碳酸只溶钾钠铵其中，还要记忆常见的九种沉淀：四种碱（氢氧化镁，氢氧化铝，氢氧化铁，氢氧化铜）、五种盐（碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡，氯化银，碳酸银）（3）生成水：酸和碱会发生反应生成水，溶液中不能同时存在酸性物质和碱性物质。2.解题技巧：（1）注意隐含条件，如溶液颜色、pH、酸碱性。（2）注意反应后共存要求，如反应后溶液澄清无色。题型突破例1　（2018荆州中考）下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色

3、溶液的是（　　）A.NaCl　BaCl2　Na2CO3B.KNO3　HCl　CaCl2C.H2SO4　FeCl3　NaNO3D.NaOH　HNO3　NH4NO3【解析】A.BaCl2、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀。B.三者之间不反应，且不存在有色离子。C.三者之间不反应，但FeCl3的水溶液呈黄色。D.NaOH与HNO3、NH4NO3在溶液中能相互交换成分，分别生成硝酸钠、水和氨气。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明

4、显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。例2　（2018百色中考）下列物质在水溶液中能大量共存的是（　　）A.HNO3、KOH、FeCl3B.NH4Cl、K2CO3、H2SO4C.KCl、NaOH、NaNO3D.AgNO3、BaCl2、CuSO4【解析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体或沉淀，则物质就能大量共存。例3　（2015百色中考）下列各组物质分别加入到足量的水中，能共存且得到无色透明溶液的是（　　）A.KOH　HNO3　NH4ClB.K2CO3　Ba（NO3）2　NaClC.KNO3　HCl　Na

5、NO3D.FeCl3　NaNO3　KCl【解析】本题要利用复分解反应发生的条件来判断反应是否产生沉淀，由物质在水中能得到无色透明溶液，同时考查常见离子在水溶液中的颜色。例4　在含有大量Mg2＋、H＋、SO的溶液中，还可以大量存在的是（　　）A.NO　　B.Ba2＋　　C.OH－　　D.CO【解析】A.硝酸根离子和三种离子间不能结合产生沉淀、气体或水；B.钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀；C.氢氧根离子和氢离子结合产生水；D.碳酸根离子和氢离子结合产生水和二氧化碳。1.甲、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子：Ag＋、K＋、Cu

6、2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO，测得甲厂的废水pH＝13，则甲厂废水中含有的离子是（　C　）A.K＋、Cl－、NO、OH－　　B.K＋、NO、OH－C.K＋、Cl－、OH－D.K＋、OH－2.下列各组离子在水中能大量共存的是（　B　）A.K＋、Ca2＋、NO、COB.Na＋、NO、K＋、OH－C.Na＋、NH、OH－、Cl－D.Ba2＋、H＋、SO、NO3.下列各组物质在pH＝13的溶液中能大量共存的是（　A　）A.Ba2＋　Na＋　OH－B.NH　SO　K＋C.Na＋　Cl－　Cu2＋D.Mg2＋　NO　Cl－4.下列各组离子能在

7、指定溶液中大量共存的一组是（　C　）A.在稀盐酸中：Ba2＋、CO、Zn2＋B.在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－C.在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NOD.在硫酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－5.在pH＝1的溶液中，下列物质能大量共存，且溶液为无色的是（　C　）A.NaOH、NaCl、K2SO4B.MgSO4、Cu（NO3）2、KClC.KNO3、ZnCl2、Ca（NO3）2D.CaCl2、（NH4）2SO4、K2CO36.在pH＝1的溶液中，能大量共存的离子组是（　C　）A.Al3＋、Ag＋、NO、Cl－B.Mg2＋、NH、

8、Cl－、OH－C.Ba2＋、Fe3＋、NO、Cl－D.K＋、Na＋、CO、SO课堂作业1.下列各组离子在水中能大量共存的是（　D　）A.H＋、Na＋、OH－、Cl－B.Ag＋、Na＋、Cl－、